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 rence C — C représente, par conséquent, la quantité de chaleur qui corres- 

 pond à la formation du cristal hydraté. 



ClCa, CHO 



ClSt,6H0 



ClBa, 2 HO 



lirNa, 4 HO 



BrSt, 6H0 



INa,4H0 



Az0«Ca, 4 HO 



AzO«St, 4 HO 



SO'Na, loHO 



SO'Cii, 5H0 



S 



80* Al', 6H0 



SO^Cr', dHO 



so*(!i:^),Z^. 



CO'lNa, loHO 



Bo'Na, loHO 



Bo«,6HO 



» La discussion de l'ensemble des résultats que nous avons fait connaître 

 nous autorise à conclure que : 



» 1° Les sels peuvent être rangés dans l'ordre suivant, les contractions 

 allant en croissant : borates, carbonates, sulfates, chlorures, azotates, 

 bromures, iodures. 



» 2° La coutraction produite par la dissolution d'un sel anhydre est su- 

 périeure à celle du même sel hydraté. Le chlorure de calcium est le seul 

 sel qui, à cet égard, ne préseute pas de différence sensible, soit à l'état 

 anhydre, soit à l'état hydraté. 



» 3° La contraction due à la dissolution du sel hydraté est générale- 

 ment moindre que la contraction produite dans la formation du cristal. 



» 4° Si l'on compare ensuite les résultats thermiques des tableaux II 

 et III, on reconnaît, comme nous l'avons constaté précédemment poiu* le 

 sulfote de soude, que les nombres de calories qui mesurent les effets de con- 

 traction sont de beaucoup supérieurs aux nombres de calories accusées par 



