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 lo calorimùtre : ainsi la chaleur mise en jeu par l'eau qui se contracte, an 

 Uni (le passer à l'extérieur et de devenir sensible, comme dans le cas du re- 

 froidissement libre, se trouve absorbée, le plus souvent en totalité, par le sel 

 dissous dont les éléments se dissocient. Cette chaleur s'emmagasine à l'état 

 latent. La chaleur accusée par le calorimètre n'est donc qu'une différence 

 (et de signe presque toujours négatif) entre le phénomène tlicrmoposilif 

 de la contraction de l'eau, et le phénomène lliermonéyatifde la dissociation 

 des éléments salins. Nous avions déjà eu l'occasion de faire cette remarque 

 au sujet de la dissolution du sulfate de soude, et les résultats de notre 

 nouveau travail nous permettent de généraliser cette conclusion et de 

 l'étendre aux autres sels. Il en est de même des autres conséquences que 

 nous avons énumérées dans notre Communication du 12 août iS'ya. 



» 5° D'après ce qui précède, les calories accusées par le calorimètre et 

 inscrites dans le tableau III doivent être ajoutées ou retranchées, suivant 

 leurs signes, aux nombres du tableau II pour avoir le nombre de calories 

 correspondant exclusivement au phénomène de dissolution. Ainsi, par 

 exemple, le carbonate de soude anhydre donne, en se dissolvant, une con- 

 traction de 2 1 centimètres cubes, qui correspond à 1 69096 calories ; mais il y 

 a 3658 calories qui restent libres et sont accusées par le calorimètre; le tra- 

 vail afférent à la dissolution est donc représenté par la différence, c'est-à- 

 dire par 1 55438. D'un autre côté, la dissolution du carbonate de soude, 

 à 10 équivalents d'eau, donne une contraction de 7'", 2 qui correspond à 

 54547 calories, et en même temps le calorimètre accuse une production de 

 froid de — 7840 calories. Pour avoir la mesure du travail afférent à la dis- 

 solution de CO^ Na, loHO, il faudra donc ajouter ce nombre au précédent, 

 ce qui donnera 62387 calories. 



» 6° Le tableau III donne lieu à quelques autres remarques. Les valeurs 

 de C sont généralement positives; il en résulte que les sels anhydres déga- 

 gent généralement de la chaleur en se dissolvant; l'azotate de strontiane 

 est le seul qui fasse exception. Le signe négatif des valeurs de C apprend, 

 au contraire, que les sels hydratés donnent généralement du froid; signa- 

 lons encore, parmi les sels mis en expérience, une exception pour le sulfate 

 d'alumine à 6 équivalents d'eau; enfin les valeurs de (C — C) sont toutes 

 positives, d'où l'on conclut que tous les sels que nous avons étudiés et qui 

 cristallisent avec de l'eau dégagent de la chaleur pendant leur cristallisa- 

 tion. » 



