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 cule de sel ferrique, on remarque bientôt, dans ces liqueurs rouges, un trou- 

 ble qui s'accroît, et que l'on sépare le lendemain à l'aide du filtre : c'est de 

 la purpurogalline. Le liquide clair a pris la teinte brune des solutions de 

 sulfate ferrique des laboratoires; il continue à se troubler et dépose, le se- 

 cond jour, un mélange de purpurogalline et de tannomélanate de 1er et, le 

 troisième jour, du tannomélanate seulement. 



» L'acide tannomélaiiique résulte d'une oxydation qui se continue par 

 le contact de l'air atmosphérique, car on voit naître à la surface un voile 

 qui se brise et se renouvelle; on démontre d'ailleurs aisément le fait, en em- 

 prisonnant le liquide dans une fiole mise en communication, par un tube 

 courbe, avec une cloche remplie d'air et placée sur la cuve à mercure. 



» Toutefois le concours de l'air n'est pas indispensable, puisque, en ajou- 

 tant, après la séparation de la purpurogalline, un excès de sel ferrosofer- 

 rique, l'oxydation arrive de suite à son terme, et le liquide qui tient en 

 suspension le tannomélanate est brun et précipite par l'ammoniaque, ainsi 

 que j'en avais déjà fait la remarque dans l'oxydation du pyrogallol par 

 l'acide iodique. 



» L'action de l'ammoniaque est bien différente lorsqu'on opère pendant 

 la période d'oxydation lente, après la séparation de la purpurogalline. On 

 obtient en ce cas, par des traces de cet alcali, une coloration foncée bleu- 

 noir qui, par dilution, devient d'un beau bleu pourpré. Il est indispensable, 

 lorsqu'on répète cette réaction, de veiller à la quantité d'ammoniaque 

 étendue que l'on ajoute , car des traces en plus donnent un violet analogue, 

 comme teinte, au violet d'aniline; une quantité un peu plus grande four- 

 nit un violet améthyste; une quantité plus grande encore conduit au 

 rouge. 



» Si le bleu de purpurogalline est très-fugace, il n'en est pas de même 

 de ce dernier, dont la nuance ne varie pas d'un jour à l'autre, mais qui 

 s'oxyde ensuite pour se convertir en un précipité noir de tannomélanate 

 de fer. 



» Pyro(jaUol et perchlorure de fer. — Le perchlorure ferrique sirupeux 

 brunit la solution concentrée de pyrogallol et la modifie profondément 

 avec rapidité; mais, lorsque ces corps sont suffisamment étendus d'eau et 

 qu'on emploie un léger excès de ce phénol, la liqueur, dans ces conditions, 

 passe promptement du bleu au rouge et présente les phénomènes généraux 

 que je viens d'indiquer. 



» Ainsi, que l'on ajoute de l'ammoniaque, même avant l'apparition de 

 la purpurogalline, et l'on obtiendra nettement, par des additions suc- 



