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changement allotropique de l'hydrogène appartient à cette classe de phé- 

 nomènes que j'appelle méla-électrolyiiques. 



•» Dans mes recherches sur l'absorption de l'hydrogène par le palla- 

 dium (i), j'ai fait connaître : i^la quantité de chaleur (9000 calories envi- 

 ron) due à la formation de l'alliage ôJ hydrogénium et de palladium; 2° j'ai 

 montré que la condensation de l'hydrogène par le palladium et la con- 

 densation des gaz par le charbon ne sont nullement comparables. En effet, 

 lors des absorptions fractionnées de gaz par le charbon, la fixation succes- 

 sive de poids égaux d'un gaz donné correspond à des dégagements de 

 chaleur de plus en plus faibles (2). Dans la fixation échelonnée de l'hydro- 

 gène sur le palladium, au contraire, à des poids égaux d'hydrogène cor- 

 respondent des quantités de chaleur égales; aussi la condensation de l'hy- 

 drogène par le palladium donne-t-elle naissance à un alliage défini. 

 3° Enfin j'ai cherché si la chaleur mise en jeu par la formation de cet al- 

 liage profite au courant, et j'ai reconnu que les 9000 calories, environ, 

 dégagées par cette réaction, ne sont pas transmissibles au circuit. La con- 

 densation de l'hydrogène par le palladium est donc un phénomène »ie7a- 

 éleclrolytique (3). 



V J'avais signalé l'intérêt qui s'attachait à l'élude de l'absorption de l'hy- 

 drogène par le noir de platine, recherche qui fait l'objet de ce travail, 



(1) Comptes rendus, t. LXVIIl, séances du 7 et du 28 juin 1869. 



(2) Comme si le [jaz formait à la surface des pores du charbon des couches de moins en 

 moins denses. 



(3) Aux résultats de l'élertrolyse des bases alcalines, dans un voltamètre à électrodes en 

 platine [Comptes rendus, t. LXXIII, séance du i5 septembre 1871) et de l'électrolyse de 

 l'acide siilfurique dans un voltamètre à électrode négative en palladium [Comptes rendus, 

 t. LXVIIl, séances du 7 et du 28 juin 1869), j'en ai ajouté de nouveaux, qui m'ont été 

 fournis par l'électrolyse des oxydes de potassium, de sodium et d'ammonium dans un volta- 

 mètre à électrodes de platine et de palladium (ce dernier métal constituant l'électrode né- 

 gative). 



Dans CCS condilions, l'électrolyse s'effectue comme dans un voltamètre à électrodes de 

 platine seul, avec cette différence, toutefois, que l'hydrogène forme un alliage avec le 

 palladium, ainsi que cela a lieu également lorsqu'on électrolyse l'acide sulfurique dans un 

 voltamètre à électrode négative en palladium. 



L'expérience, suivant mon appréciation, diffère en ce que l'hydrogène fixé par le i)alla- 

 dium ne provient pas directement de l'électrolyse de la base alcaline, mais bien de l'eau 

 décomiiosée par le métal alcalin mis en liberté. Cetle conclusion résulte de mes expériences 

 sur l'électrolyse des bases alcalines, opérée dans un voltamètre à électrodes de platine et de 

 mercure [Comptes rendus, t. LXXIII, séance du 3o octobre iS'ji). En un mol, l'électrolyse 



