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» L'hydrogène condensé par le palladium semble donc se répartir d'une 

 manière uniforme dans toute la masse du métal pour constituer avec lui 

 un véritable alliage, tandis que l'hydrogène condensé par le noir de pla- 

 tine semble se répartir à la manière de l'acide carbonique ou de l'am- 

 moniaque, fixés parle charbon de bois(i), c'est-à-dire en formant des 

 couches de moins en moins denses, à partir de la surface du métal. L'ac- 

 tion du noir de platine sur l'hydrogène me paraît donc rentrer dans la 

 classe des phénomènes dus à V affinité rapitlaire, pour me servir de l'ex- 

 pression de M. Chevreul. Remarquons, toutefois, que l'hydrogène, con- 

 densé en si grande quantité par le noir de platine, n'est absorbé par le 

 charbon qu'en quantité insignifiante. 



» J'ai fait voir que, pour l'acide suUureux et le protoxyde d'azote conden- 

 sés par le charbon de bois, la chaleur dégagée dépasse la chaleur latente 

 de liquéfaction de ces gaz (2). On peut, par induction, supposer qu'il en 

 est de même pour l'hydrogène, gaz qui n'a pu cependant élre liquéfié di- 

 rectement par la pression. Quant à l'acide carbonique, la chaleur d'ab- 

 sorption par le charbon dépasse la chaleur latente de gazéification de 

 l'acide solide (3). Il y aurait donc affinité entre l'acide carbonique solide et 

 les cellules du charbon. On pourrait faire une supposition semblable à 

 l'égard de l'hydrogène fixé sur le noir de platine. 



» Considérons maintenant ce qui se passe lors de l'électrolyse de l'acide 

 sulfurique, par exemple, en employant soit un couple zinc et palladium, 

 soit un couple zinc et platine. Dans le premier cas, l'hydrogène est absorbé 

 par le palladium (expérience 1 ci-dessous) et, dans le second cas, l'hydro- 

 gène se dégage librement à la surface du platine (expérience II). 



B Expérience I. — L'hydrogène engendré par l'électrolyse de l'acide snl- 



(1) Comptes rendus, t. XXXIX, p. 782; l854. 



(2) Comptes rendus, t. XXXIX, |i. 782. 



Chaleur de liquéfaclion de l'acide sulfureux. . . . 2822 calories. 



» du protoxyde d'azote. . . 2222 « 



Chaleur de condensation de l'acide sulfureux. . . . 6267 » 



» du protoxyde d'azote. . . 3718 » 



(3) Comptes rendus, t. XXXIX, p. 732. 



Chaleur de solidification de l'acide carbonique. . . 3 128 calories. 



Chaleur de condensation de l'acide carbonique. . . 3467 » 



Différence 339 » 



