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 furique, et fixé au moment même où cet hydrogène abandonne le composé 

 liquide, se fixe à l'état actif sur le palladiinn (t); car il n'a pas pu passer 

 à l'état gazeux ordinaire de l'expérience II ci-dessous, et les gooo calories 

 environ qu'il dégage en se fixant sur le palladium peuvent être considé- 

 rées comme l'expression thermique de la combinaison de Ihydrogène à 

 l'état actif et liquide avec le palladium solide, pour former un alliage où le 

 gaz est passé à Vélal solide sans cesser pour cela d'être actif. 



» Expérience II. — Il n'en est plus de même lorsque l'hydrogène, ayant la 

 même origine, prend naissance au contact du platine. Dans ce cas, l'hydro- 

 gène actif, en sortant de la combinaison, à l'état de véritable corps explosif, 

 subit une modification allotropique et se transforme en hydrogène ordi- 

 naire et liquide. La quantité de chaleur qu'il dégage, pendant cette trans- 

 formation, est telle, que, malgré l'absorption de chaleur due au passage de 

 l'état liquide à l'état gazeux de l'hydrogène ainsi formé (absorption de cha- 

 leur qui doit être considérable d'après la chaleur dégagée par la conden- 

 sation de l'hydrogène gazeux sur le noir de platine), le calorimètre accuse 

 encore 46oo calories environ. 



» Si nous nous reportons maintenant au phénomène thermique qui ac- 

 compagne la condensation de l'hydrogène ordinaire et gazeux par le pla- 

 tine, nous arrivons à cette conclusion que l'hydrogène actif et liquide (c'est- 

 à-dire tel qu'il se trouve dans le composé liquide dont il se sépare), qui 

 dégage 4fioo calories environ, en passant à l'état gazeux ordinaire (expé- 

 rience II), et 20700 calories, environ, en se fixant sur le noir de platine, 

 après cette transformation, dégagerait aS 3oo calories environ, s'il ne 

 subissait pas une transformation avant sa condensation par le platine, à la 

 surface duquel il cesserait d'être à l'état actif (a). 



» Nous arrivons également à cette autre conclusion que l'hydrogène 

 actif et liquide qui ne dégage que 9000 calories, environ, en se fixant direc- 

 tement sur le palladium (expérience I), doit nécessairement rester à l'état 

 actif et constituer avec ce métal un véritable alliage explosif (^), susceptible 



(i) On peut admettre qu'il occuperait, en sortant de l'acide sulfurique, un volume mo- 

 mentanément double de celui qu'il occupe à l'état ordinaire (4 volumes au lieu de 

 2 volumes). 



(2) L'électrolyse de l'acide sulfurique, dans un voltamètre à électrodes de platine et de 

 noir de platine (celui-ci constituant l'électrode négative), me semble offrir assez d'intérêt 

 pour que je me propose de la réaliser prochainement. 



(3) A toutes les preuves qui ont été fournies à l'appui de l'état actif de l'hydrogène allié 



