( 654 ) 

 de dégager i/jooo calories environ (i), par sa décomposition en palladium 

 et en hydrogène ordinaire, supposé à l'état solide. 



)i Je reviendrai sur ce point lorsque j'aurai déterminé la chaleur mise 

 en jeu dans la condensation, par le palladium, de l'hydrogène ordinaire, 

 c'est-à-dire non éleclrolyticpie et par conséquent non actif. 



» Rapprochons maintenant les phénomènes thermiques qui accom- 

 pagnent l'électrolyse de l'acide sulfurique, ainsi que la condensation de 

 l'hydrogène, soit à la surface du platine, soit dans la masse du palladium, 

 des phénomènes thermiques afférents à la synthèse de l'eau, en partant 

 de ses éléments constituants prisa divers états. 



» J'ai établi depuis longtemps que, dans l'électrolyse de l'acide sulfu- 

 rique, la quantité de chaleur empruntée à la pile, et qui ne lui est pas res- 

 tituée, est de 485oo calories environ, et que, sur ce nombre, 1 4 ooo calories, 

 environ, sont accusées par le calorimètre qui renferme le voltamètre (2), 

 tandis que 345ao calories, environ, restent à l'état latent dans les éléments 

 constituants de l'eau devenus libres et qui sont passés à l'état ordinaire. 



» J'ai été conduit à admettre aussi que l'oxygène n'était pas un produit 

 immédiat de l'électrolyse, mais qu'il provenait très-probablement de l'eau 



an palladium, j'en ajoute une nouvelle qui s'est présentée accidentellement dans le cours de 

 mes expéiiences. 



Une lame d'hydrure de palladium, recourbée et ])roveiiant de l'électrolyse de l'oxyde 

 d'ammonium, avait été plongée dans l'eau distillée. Au bout de quelques jours, cette lame, 

 retirée de l'eau, redressée et essuyée vivement, afin de la sécher, a été introduite de suite 

 dans un tube de verre bouché dont le fond a été brisé par son contact. Ayant retiré immé- 

 diatement cette lame, je me suis aperçu qu'elle s'était fortement échauffée, au point de 

 brûler les doigts. Comment expliquer ce dégagement de chaleur? Est-il dû à une simple 

 transformation de l'hydrogène actif en hydrogène ordinaire, c'est-à-dire à un phénomène 

 explosif (\m s'est produit dans la masse de l'alliage? ou bien faut-il attribuer le phénomène 

 à une combustion sans flamme de l'hydrogène à la surface du palladium? C'est ce que je 

 me propose de rechercher. 



(i) En admettant, pour l'hydrogène, ce que j'ai établi expérimentalement pour l'acide 

 carbonique (c'est-à-dire qu'il faut retrancher ~ environ de la chaleur de condensation de 

 l'hydrogène ordinaire pour avoir sa chaleur de solidification, il en résulterait que la somme 

 des chaleurs latentes de liquéfaction et de gazéification de l'hydrogène ordinaire serait 

 exprimée par 18000 calories environ. 



(2) 4600 calories sont dues à la transformation du l'hydrogène actif, à l'état liquide, en 

 hydrogène ordinaire et gazeux, et 9400 calories à une transformation du même ordre pour 

 l'oxygène. 



