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 que le radical métalloïdiquc SO* décompose à l'électrode positive, de même 

 que les métaux alcalins, provenant de l'électrolyse des bases alcalines et 

 des sels alcalins, décomposent cette eau à l'électrode négative, en mettant 

 l'hydrogène en liberté. 



» L'étude de l'électrolyse des bases alcalines (i) m'a également conduit 

 à admettre que la décomposition de l'eau par le radical métalloïdique des 

 sels constituait un phénomène 5)'J!e7eciro/y/;'(jfi/e aussi bien que sa décompo- 

 sition par le radical métallique de ces composés, c'est-à-dire que la chaleur 

 mise en jeu profite au courant. C'est ainsi que l'acide sulfurique, par 

 exemple, qui semble n'emprunter à la pile que 485oo calories, environ, 

 pour se décomposer en SO' et H, en emprunte en réalité un excédant qui 

 lui est restitué. 



» Jusqu'à présent tout semble établir que l'hydrogène qui entre dans la 

 constitution des acides s'y trouve à l'état actif. En est-il de même pour 

 l'hydrogène qui entre clans la constitution de l'eau? Tout porte à le croire. 

 En effet, si l'hydrogène de l'eau (corps non électrolysable) ne peut pas être 

 obtenu directement par l'électrolyse, il peut être obtenu indirectement, 

 ainsi que nous venons de le dire, dans le phénomène synélectrolylique de 

 la décomposition de l'eau par un métal alcalin, et, dans ce cas, il se com- 

 porte absolument comme l'hydrogène qui provient directement de l'élec- 

 trolyse de l'acide sulfurique. Ce que je viens de dire de l'état actif de 1 hy- 

 drogène de l'eau s'applique également à son oxygène (2). 



» On voit, en définitive, que le phénomène thermique de la formation - 

 de l'eau et celui de sa décomposition ne sont pas aussi simples qu'on aurait 

 pu le croire au premier abord. En effet, en partant des éléments consti- 

 tuants de l'eau pris à l'état ordinaire, la quantité de chaleur accusée par le 

 calorimètre est la somme algébrique des nombres fournis par les phéno- 

 mènes suivants : 



» i" Passage de l'hydrogène et de l'oxygène, ordinaires et gazeux, à 

 l'état actif et également gazeux; 2° combinaison de ces éléments ainsi 



(i) Comptes rendus, t. LXXIII, p. 767 et io36. 



(2) Dans un prochain Mémoire, j'étudierai les effets thermiques dus à la condensation de 

 l'oxygène ordinaire par le noir de platine, ainsi que l'oxydation des corps par l'ozone. Si 

 je n'ai pas immédiatement étudié la rondcnsalion de l'oxygène par le noir de platine, cela 

 tient à ce que le noir de platine qui m'avait servi à condenser l'hydrogène (apiés avoir 

 été chaulfé dans le vide, afin de lui enlever la totalité du gnz qu'il avait condensé) s'est 

 trouvé impropre à fixer la moindre trace d'oxygène : il était devenu moins noir et plus 

 cohérent. 



