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 tion en évidence ponr deux séries de sels, pour les sels d'ammonium 

 comparés aux sels de potassium et pour les chlorures de divers métaux 

 comparés aux azotates des mêmes métaux. 



» On voit en effet que, dans l'un et l'autre cas, les différences des den- 

 sités correspondantes sont sensiblement constantes; le plus grand écart se 

 présente pour les fluorures de potassium et d'ammonium, et il peut tenir à 

 la difficulté de se procurer le premier sel dans un état aussi bien défini que 

 les autres. Il est bon, du reste, d'ajouter que, très-probablement, cette re- 

 lation est l'expression d'une loi naturelle que l'expérience ne peut établir 

 que par approximation, comme cela arrive pour la plupart des relations 

 constatées dans l'étude des phénomènes naturels. 



» 5° Les valeurs négatives de V — t», obtenues pour le chlorure, le bro- 

 mure et l'iodure d'ammonium, et la valeur presque nulle de V — i', qui cor- 

 respond à l'azotate d'ammonium, semblent établir que, dans les solutions 

 salines, les sels ammoniacaux sont dans un état de dissociation beaucoup 

 plus avancée que les autres sels étudiés. 



» Les éléments constituants des sels peuvent-ils éprouver eux-mêmes, et 

 dans une certaine mesure, im phénomène de dissociation plus ou moins 

 avancée, mais qui, dans ce cas^ se produirait entre molécules similaires, 

 comme cela a lieu, par exemple, dans le passage de l'hydrogène ordinaire 

 à l'étal d'hydrogène actif? C'est une question que nous osons à peine poser; 

 toutefois nous allons indiquer quelques considérations qui peuvent justi- 

 fier jusqu'à un cerlain point cette proposition. 



» Rappelons ce qui se passe lorsque le carbonate de soude anhydre S(! 

 combine avec l'eau pour former le sel cristallisé CO' Na, 10 HO. Le carbo- 



