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 nate de sonde anhydre, en se dissolvant, donne an calorimètre +3658 ca- 

 lories; de son côlé, le carbonate hydralé cristallisé CO'Na, loHO accuse 

 — 7840 calories. La différence 1 1 498 représente donc la chaleur cédée au 

 calorimètre par les éléments des cristaux pendant leur formation. Si l'on 

 se bornait à tenir compte, flans ce phénomène, du changement d'état des 

 10 équivalents d'eau qui passent de l'état liquide à l'état solide, la quan- 

 tité de chaleur accusée par- le calorimètre serait seulement de 7200 calories 

 (à raison de 80 calories pour i gramme d'eau), au lieu de 1 1 /igS calories 

 que donne l'expérience. La chaleur de réaction est donc supérieure de 

 4298 calories à la chaleur latente de solidification de l'eau ; dn sorte qu'il 

 faut admettre que, dans la formation du cristal, il y a lui apport de cha- 

 leur par l'eau ou par le sel, ou par les deux à la fois. Cet apport de chaleur 

 semble trouver son explication naturelle dans le phénomène de coercition. 

 L'expérience démontre, en effet, que la formation du cristal est accompa- 

 gnée d'une contraction de volume des éléments égale à i^*^"^, 8, à laquelle 

 correspond ijécessairemenî lui dégagement de chaleur. 



» Toutefois la différence de 4298 calories est bien loin de corre.spondre 

 à l'effet calorifique résultant de la contraction, si l'on suppose que cette 

 contraction est subie exclusivement par l'eau, prise à la température 

 de i5 degrés; car, dans ce cas, la quantité de chaleur rendue libre serait 

 de 104549 calories, à raison de 7576 calories par centimètre cube, ainsi 

 que nous l'avons expliqué précédemment. Les 4298 calories accusées au 

 calorimètre ne sont donc qu'une très-faible partie de ce flux considérable 

 de chaleur; on est alors conduit à se demander à quoi est employé tout le 

 reste. La dissociation des éléments constituants du sel rendrait difficile- 

 ment compte, à elle seule, du passasse à l'état latent de près de 100 000 ca- 

 lories, et, en supposant que cette dissociation soit complète, ce qui n'est 

 guère admissible, il resterait encore un excédant considérable de chaleur 

 dissimulée; on est donc porté à penser que cet excédant pourrait bien être 

 employé, connue nous l'avons dit plus haut, à opérer luie dissociation jihis 

 ou moins avancée entre les molécules similaires des éléments des composés 

 salins (i). 



(1) Nous devons cependant reconnaître que ce raisonnement paraît infirmé, au premier 

 abord, parce qui se produit pour certains sels ammoniacaux. En effet, dans la dissolution 

 des chlorure, bromure et iodurc d'ammonium, par exemple, on observe, non plus une con- 

 traction, mais bien une augmentation de volume des éléments mis en présence, de sorte 

 que, en attribuant à l'eau seule cette augmentation de volume, l'eau, au lieu de céder de 

 la chaleur dans le phénomène, devrait en emprunter. Toutefois, daus ce cas, il pourrait 



