( 8o8 ) 



M Une dernière question reste à résoudre : si la coercition de l'eau, dans 

 la formation du cristal, vient en aide à la dissociation du sel par la chaleur 

 provenant de cette coercition, pourquoi y a-t-il un excédant de chaleur 

 accusé au calorimètre, et qui n'a pas été utilisé pour opérer celle disso- 

 ciation? A cet égard, il faut remarquer que, dans la formation des cris- 

 taux, l'eau ne peut intervenir que par niasses équivalentes : d'où il résulte 

 que les quantités de chaleur qu'elle met en jeu sont nécessairement défi- 

 nies. En prenant l'eau qui doit entrer dans sa constitution, le cristal prend 

 la chaleur qui lui est nécessaire, et le reste, n'ayant plus de travail à effec- 

 tuer, reste libre et est accusé au calorimètre. 11 n'en est plus de même lors- 

 qu'on dissout le sel hydraté cristallisé. Ce sel peut bien encore exercer sur 

 l'eau une action coercitive en se dissolvant, mais l'intervention de masses 

 d'eau équivalentes n'est plus nécessaire, et l'on comprend le résultat ther- 

 mique généralement négatif accusé par le calorimètre, la chaleur de disso- 

 ciation et de diffusion l'emportant alors prescjue toujours sur la chaleur 

 de coercition. 



» Les considérations qui précèdent ne sont pas particulières au carbo- 

 nate de soude : elles s'appliquent également aux autres sels, susceptibles 

 de cristalliser avec de l'eau, que nous avons étudiés dans notre précédente 

 Communication. 



M On peut encore interpréter le phénomène de coercition en le rappro- 

 chant du phénomène bien connu de la condensation des gaz et des liquides 

 par les corps solides. En effet, rappelons ce qui se passe lorsque l'acide 

 carbonique, par exemple, est condensé par le charbon de bois. On sait que 

 le gaz carbonique, en se condensant jusqu'à refus sur le charbon, dégage 

 une quantité de chaleur supérieure à celle qu'il dégage en se solidifiant. 

 On sait en outre qu'en se condensant sur le charbon, par fractions suc- 

 cessives, la première fraction de gaz condensé dégage plus de chaleur que 

 la deuxième, la deuxième que la troisième, et ainsi de suite jusqu'à la 

 dernière; de sorte qu'on doit admettre que, sous l'influence coercitive du 

 charbon, l'acide carbonique semble former des couches de densité décrois- 

 sante à partir de la surface de condensation. Suivant toute apparence, les 

 choses se passent de la même manière lorsqu'un sel se trouve en présence 



bien se faire que l'augmentation de volume de l'eau ne fût qu'apparente, et que celle-ci 

 subît au contraire une contraction, comme celle qu'elle subit en présence des autres sels 

 étudiés; mais, avant de justiCer cette assertion, nous avons besoin de compléter quelques 

 recherches sur l'ammonium et sur les sels ammoniacaux. 



