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 ils se trouvent quand, après les avoir dissous séparément, on mêle les deux 

 liqueurs, ainsi que l'a fait M. Thomsen. Or on sait que, dans ce cas, il y 

 a une action réciproque des doux sels qui est accusée par une absorption 

 de chaleur. Il nous a été facile de prouver que les sels constituants îles sels 

 acides dissons sont bien à l'état que nous venons de définir; il nous a suffi, 

 pour cela, de précipiter par le chlorure de baryiun les sulfates acides dis- 

 sous; car alors la chaleur qui avait été absorbée dans Taction réciproque 

 des deux sels dissous séparément, puis mélangés, a élé restituée au calori- 

 mètre. Prenons pour exemple le sulfate acide de potassium, (SO*)^KH. 



') La précipitation par le chlorure de bai'yum donne les résultats sui- 

 vants, obtenus à la température de 19 degrés : 



Sel dissous séparément SO'IC 2879"' 



SO'H 4766 



Somme 7t>45 



Sel acide dissous (SO*jK.H 845o 



Différence 8o5 (i ) 



» Le tableau suivant renferme les résultats relatifs aux densités : 



Tableau III. 



(i) La comparaison des cliaieuis de dissolution donne les résultats suivants : 



Sel dissous séparément SO'IC — SSôi"^"' 



» SO'H +8816 



Somme -1-5455 



Sel acide dissous (SO')nCH —3368 



Différence . . -I-8823 



Cette différence est l'expression thermique des deux réactions suivantes : 1° décomposition 

 du sel acide en ses éléments constituants : sulfate de potassium, sulfate d'hydrogène et dis- 

 solution de ces sels; 2° action réciproque de ces deux sels dans leur dissolution aqueuse. 



(2) La densité 2,246, donnée par l'expérience pour le sullatc acide de potassium cristal- 



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