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 chaleur de formation du borate d'ammonium est de 8720 calories, celle du 

 sulfate de sodium est de i63oi calories; la somme de ces deux nombres 

 est de aSo^i calories. Il y a, entre ces deux sommes, une différence de 

 iSgo calories. D'autre part, lorsqu'on dissout i équivalent de borate de 

 sodium dans de l'eau tenant en dissolution i équivalent de sulfate d'ammo- 

 nium, la quantité de chaleur mise en jeu est de — 12 206 calories (i), tandis 

 qu'elle n'est que de — 11 042, lorsqu'on opère la dissolution du borate de 

 sodium dans l'eau pure. La différence, 1164 calories entre ces deux nom- 

 bres, comparée avec la première différence 1590, doiuie un écart de 

 426 calories. Cet écart est plus considérable que dans le premier exemple; 

 cependant si on l'évalue sous forme d'écart relatif, il n'est que Ae -^ en- 

 viron du nombre 1220G, donné par l'expérience. 



» Interprétons maintenant le tableau suivant, qui se rapporte au phé- 

 nomène étudié au point de vue des densités : 



Tableau V. 



» L'interprétation de ce tableau conduit aux mêmes conclusions que 

 pour le premier exemple; il est donc inutile de les reproduire. Nous ajou- 

 terons seulement une remarque: la différence entre les valeurs des con- 

 tractions V — f, relatives à la moyenne et au mélange, est de 



iS'^SS — 9'=%9= S'^Sô, 



dans le cas de la formation du carbonate d'ammonium (premier exemple, 



tableau IV), et de 



23,0 — 17,2 = 5*"^,8, 



(i) La liqueur prend une odeur fortement aramoniacale, comme si l'ammoniaque était à 

 l'état de liberté. La même remarque s'applique à l'exemple précédent. 



