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» Ce nombre et celui qui représente le poids du litre d'eau à la même 

 température déterminent la valeur des degrés de l'aréomètre. Nous en 

 avons donné la table. 



» II. Construction et vérification des vases de i litre. — Pour obtenir un 

 vase de i litre à la température de 12°, 5, il faut y introduire un poids 

 d'eau distillée égal à 998^', 4o4; la pesée étant faite dans l'air à 12°, 5, à la 

 pression normale, avec des poids de laiton ; c'est le poids apparent de 

 I litre d'eau à 12°, 5. 



A i5" le poids apparent de i litre d'eau est 998^'', 084. 



A 4° 'e poids apparent de i litre d'eau est 998^'', 876. 



)) On voit que les vases de 1 litre construits à i5 degrés, d'après la con- 

 vention qu'un tel vase doit renfermer 1000 grammes d'eau, pesés dans l'air, 

 tels que ceux que livre souvent l'industrie des constructeurs, sont trop 

 grands de deux millièmes environ. » 



THERMOCHIMIE. — Sur quelques valeurs et problèmes calorimétriques; 



par M. Beuthelot. 



a 1. Dans un Mémoire imprimé dans le Compte rendu de la dernière 

 séance, MM. Favre et "Valson, après avoir reconnu, dans des termes 

 dont je les remercie, la concordance de leurs expériences calorimé- 

 triques et densimétriques sur les acides forts et les acides faibles avec 

 mes propres résultats calorimétriques, exposent divers chiffres destinés à 

 mettre cette concordance en évidence. Ils ne signalent d'écart que pour 

 une seule réaction, celle du borate de soude dissous sur le sulfate d'am- 

 moniaque dissous. J'avais trouvé que cette réaction donne lieu à une 

 double décomposition qui se traduit par une absorption de — 2,25. 

 MM. Favre et Valson ont trouvé seulement — 1,16. Quoiqu'une seule dis- 

 cordance sur des expériences si nombreuses n'ait rien de surprenant, j'ai 

 cru cependant devoir en rechercher l'origine. 



)) Le résultat que j'ai obtenu l'a été par une méthode directe, c'est-à- 

 dire en mêlant les deux dissolutions; au contraire, le nombre de MM. Favre 

 et Valson, relatif à la réaction du borate de soude sur le sulfate d'ammo- 

 niaque a été obtenu d'une manière indirecte : il résulte de la différence 

 entre les chaleurs de dissolution du borate de soude dans l'eau pure d'une 

 part (— I i,o4), et dans l'eau chargée de sulfate d'ammoniaque ( — 12,20), 

 valeurs qui comportent chacune des erreurs inévitables. Je pense, en 

 outre, qu'une portion de l'écart doit être attribuée à l'inégale dilution 

 du borate d'ammoniaque formé dans nos expériences respectives, ce sel 



