( 974 ) 

 lubie possédait au moment où il a commencé à se précipiter : or cet état ini- 

 tial répond aux conditions déterminantes du début de la réaction. Ce ne 

 serait donc pas la cohésion finale du corps solide qui produirait le com- 

 mencement de la réaction; mais les accroissements successifs de la cohé- 

 sion peuvent, au contraire, jouer un rôle prépondérant dans l'accomplis- 

 sement des phénomènes, en s'opposant à la permanence de tout ériuilibre 

 intermédiaire entre les composés produits tout d'abord. 



» 4. Je saisis cette occasion pour rectifier un chiffre que j'ai publié 

 récemment, relativement à la formation de l'iodure de mercure ; par suite 

 d'une méprise dans le calcul des données, exactes d'ailleurs, de mes essais, 

 j'ai exprimé la réaction thermique : 



HgCI(ri = 4''') +KI(i-q = 4"") par la valeur -t- 20,6. 



C'est + 13,67 f|"''l f^i'*^ ''''6- 



» Une nouvelle expérience toute récente m'a donné + i3,6i; par suite, 

 m dissous + HgO (précipité) dégage -l- 23, o. 



» Entre la formation du chlorure de mercure solide et celle de l'iodure 

 solide, au moyen des hydracides dissous, l'écart est, dès lors, + 12,1; 

 tandis qu'il est seulement de -l- 1,1 en faveur de l'iodure de potassium so- 

 lide, comparé au chlorure, et qu'il s'élève à + i i,a en faveur de l'iodure 

 d'argent, valeiu- qui se réduirait au-dessous de 8,4, si on la rapportait aux 

 |)remiers moments de la précijiitalion. La formation de l'iodure de mer- 

 cure cristallisé l'emporte donc au point de vue thermique sur celle de tous 

 les autres iodiu'cs connus, comme je l'avais annoncé. 



M 5. La formation plus ou moins ra|)ide des hydrates salins intervient 

 également dans les variations de la chaleur produite par les corps inso- 

 lubles; par exemple la chaleur, dégagée dans la réaction de l'acide oxalique 

 étendu sur l'hydrate de chaux délayé dans l'eau, a varié de près de 2"^,o 

 dans mes expériences. Cette variation est due à la formation des oxalales 

 de chaux diversement hydratés, qui ont été signalés par les analystes et 

 les micrographes, et dont la composition varie suivant des conditions très- 

 légères de concentration, de température ou de présence des corps étran- 

 gers. Les variations, observées récemment par M. Favre, dans la chaleur 

 de formation du sulfate de baryte, pourraient bien être dues à la produc- 

 tion de quelque hydrate analogue. 



)) 6. Il n'est pas jusqu'à la formation des hydrates salins solubles dans 

 les dissolutions qui ne doive offrir parfois des circonstances analogues, la 

 constitution d'un sel récemment dissous n'étant pas nécessairement la même 



