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 sont identiques avec les dissolutions de l'acétate hydraté. Il résulte encore 

 de ces faits qu'il n'y a isoniérie, ni entre les sels anhydres, ni entre les dis- 

 solutions des divers acétates de soude. 



» Les expériences intéressantes de M. Reischauer s'expliquent, je crois, 

 autrement. La déshydratation de l'acétate de soude dans le vide est assez 

 lente, et il suffit de la moindre trace d'acétate hydraté, demeuré empri- 

 sonné dans la masse, pour expliquer l'impossibilité de former avec celle-ci 

 une liqueur sursaturée. Il n'eu reste pas moins probable que la solution 

 sursaturée renferme principalement un acétate anhydre. Comme on passe 

 de cette solution concentrée d'une manière continue et sans phénomènes 

 thermiques bien particuliers aux solutions étendues, comme d'ailleurs l'ad- 

 dition d'une trace d'acétate de soude hydraté en cristaux à une solution 

 sursaturée, mais étendue d'eau, jusqu'au degré où elle ne dépose rien par 

 le contact des cristaux, ne donne lieu à aucun effet thermique spécial, il 

 me paraît vraisemblable que les solutions étendues renferment encore le 

 même acétate de soude anhydre, mélangé avec une certaine proportion 

 (probablement croissante avec la quantité d'eau) d'acétate hydraté. Ce se- 

 rait la production subite de cet hydrate solide, sous la forme cristallisée, dans 

 toute la masse d'une solution concentrée, qui déterminerait le terme de la 

 sursaturation, comme il arrive pour le sulfate de soude et tant d'autres sels. 



» La formation des hydrates salins solides, dans ces circonstances, semble 

 subite et aussi complète que le comportent les équilibres qui doivent se 

 produire entre l'eau, les sels anhydres et les sels hydratés, dans la portion 

 des dissolutions subsistantes après la séparation du sel cristallisé. Mais 

 on conçoit qu'il ne doive pas en être toujours ainsi, et que certains hydrates 

 puissent se former peu à peu. Cette formation lente des hydrates doit pou- 

 voir se traduire par les variations de la chaleur de dissolution de certains 

 sels, et l'on peut la contrôler à l'aide du thermomètre : par exemple, en mê- 

 lant les liqueurs avec un nouvel acide, capable de les ramener lentement 

 ou subitement à un équilibre identique. J'ai rencontré des observations de 

 ce genre, notamment en étudiant le formiate de chaux, le formiate de 

 strontiane anhydre, etc. 



» On s'explique par là pourquoi certaines sursaturations exigent un 

 temps plus ou moins considérable pour cesser d'exister; il doit en être ainsi 

 lorsque la sursaturation ne peut cesser que par la formation lente d'un nou- 

 vel hydrate. Peut-être même l'existence et la disparition d'un grand nombre 

 de sursaturations salines expriment-elles uniquement l'existence et le pas- 

 sage d'un certain état d'hydratation (ou de combinaison) définie à un 

 autre état défini, qui répond à une moindre solubilité. » 



