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lution dans la couche d'acide affaibli sur laquelle surnage le chlorure à la 

 fin de la réaction ; on a donc employé exclusivement le gaz chlorhydrique, 

 quoique la présence de l'eau n'empêche pas l'alcool inactif de s'élhérifier 

 d'abord. La réaction avait lieu dans un appareil à reflux; de temps en temps, 

 on distillait la portion volatile avant 120 degrés, qui contenait du chlorure 

 et de l'alcool amylique, de l'eau et un excès de gaz chlorhydrique. Ce der- 

 nier était, en majeure partie, éliminé par une seconde distillation ; on saturait 

 le restant d'acide par du carbonate de potasse en excès et l'on décantait la 

 couche huileuse renfermant l'alcool et lo chlorure amylique. Après dessic- 

 cation, on les séparait par fractionnement et l'alcool rentrait dans l'appa- 

 reil. Quand il ne reste plus qu'une petite quantité d'alcool, il est avantageux 

 de le saturer à froid d'acide chlorhydrique et d'accomplir la réaction en 

 chauffant au bain -marie dans de grands matras scellés. L'emploi d'un 

 grand autoclave doublé de plomb permettrait probablement de terminer 

 en quelques jours toute la série de ces opérations. 



» Dans ces expériences, on est parti d'un alcool du commerce qui, dé- 

 barrassé de la majeure partie de ses impuretés, par distillation dans l'appa- 

 reil à boules, tournait de — 1°58'. Après avoir transformé en chlorure près 

 dey^ de la masse primitive, on a eu un seul alcool, tournant de 4°32' pour 

 10 centimètres. (Ces mesures, prises avec l'appareil de M. A. Cornu, se rap- 

 portent au I ayon jaune du sodium) Dans la dernière opération, la rotation 

 avait encore augmenté de plus de 20 minutes; cela prouve que, quoique 

 beaucoup d'alcool se transforme en chlorure, on peut obtenir un alcool 

 notablement plus actif en continuant le même traitement. Le pouvoir rota- 

 toire de l'alcool actif ainsi obtenu est de 22°^ pour 5o centimètres, celui de 

 M. Pasteur étant de 20 degrés environ. Cette identité pourrait faire croire 

 que le corps approchait de l'état de pureté; néanmoins il est douteux, a 

 priori, que l'une ou l'autre méthode puisse produire une séparation com- 

 plète; car l'eau mère dont M. Pasteur a extrait le sulfoamylate actif renfer- 

 mait évidemment du sel inactif, et, dans le procédé actuel, les deux alcools 

 se trouvant éthérifiés, il doit arriver qu'ds se combinent à l'acide chlorhy- 

 drique dans la proportion où ils sont mélangés. 



» Quant aux chlorures, les premiers obtenus tournaient à droite de 

 10 minutes, et les derniers de i°/i'; on voit que l'alcool actif se transforme 

 également en chlorure, et cela d'autant plus facilement qu'il se trouve en 

 plus petite proportion. Le point d'ébuUition de l'alcool actif paraît être de 

 127 d' grés; celui de son chlorure, d'environ 97 degrés, notablement inférieur 

 à celui du chlorure inaclif. Comme généralement les éthers iodhydriques 



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