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incolores, ne prend une coloration appréciable sons l'influence de l'hydrogène sulfuré. 

 Pas de trace de plomb dans le produit évaporé dans une capsule en platine. 



« Eni'oi du i"'' septembre. Même observation, 

 o Erifoi du \" octobre. Même observation. 



M On peut conclure de cette première série d'expériences que les eaux 

 publiques de Paris puisées à l'extrémité des brancheirients en plomb ne 

 contiennent pas trace de ce métal lorsque la maison est habitée, c'est-à-dire 

 lorsque l'eau ne séjourne jamais plus de neuf à dix heures dans le bran- 

 chement. 



» M. Le Blanc a entrepris une autre série d'expériences en laissant sé- 

 jomner le plomb beaucoup plus longtemps dans l'eau. Je lui laisse la 



parole : 



« Sur l'action des eaux sur le plomb. 



o Les chimistes savent depuis longtemps avec quelle facilité s'oxyde le plomb immergé 

 dans l'eau distillée ayant le contact de l'air. Il se forme très-rapidement de l'oxyde de plomb 

 hydraté en très-petits cristaux blancs, à éclat nacré, dont la quantité va toujours en aug- 

 mentant et finit par former un dépôt notable au fond des vases. Il en est de même de l'eau 

 de pluie très-pure. Au contraire, l'eau contenant une certaine quantité de sels, principa- 

 lement l'eau de puits sélénitcuse, n'atta([ue pas du tout le plomb dans les mêmes conditions. 



» Ce sont là des expériences que les professeurs de Chimie font depuis quarante ans dans 

 les cours publics. M. Dumas ne manquait jamais de mettre ces résultats sous les yeux de ses 

 auditeurs à la Sorbonne. Plusieurs fois divers chimistes ont fait remarcjucr l'innocuité du 

 plomb à l'égard des eaux potables circulant dans les tuyaux de ce métal, et cela en raison 

 des nii^fières salines qui préservent le métal de l'oxydation. 



• Il serait sans doute difficile de donner une théorie de ces faits, mais ils semblent du 

 même ordre que ceux qui ont été constatés à l'égard du fer qui peut se conserver sans oxy- 

 dation dans l'eau distillée, même aérée, à la faveur de quelques millièmes d'alcali ajouté à 

 cette eau, tandis que ce métal s'oxyde très-rapidement dans l'eau pure aérée. Chose siuL'u- 

 lière ! en augmentant, dans une certaine mesure, la proportion d'alcali, on peut faciliter 

 l'oxydation. On sait combien les particularités signalées par M. Gaymard dans les conduites 

 d'eau, à Grenoble, ont occuj)é les chimistes, il y a environ quarante ans (oxydation tuber- 

 culeuse de la fonte). Il importait de s'assurer si les eaux potables les j)lus pures contenaient 

 encore assez de matières salines pour préserver le plomb de l'oxydation. 



« Le tableau ci-après démontre que des eaux très-pures, telles que celles du puits de 

 Grenelle, par exemple, contenant beaucoup moins de matières salines que l'eau de Seine, 

 possèdent encore la propriélé de préserver le plomb de l'oxydation ; cette eau marque de 

 8 à lo degrés à l'hydrotimètre. 



» On verra que des eaux, marquant même moins de i degré à l'hydrotimètre, conservent 

 encore celte même propriété. Enfin l'eau de pluie elle-même peut ne pas attaquer le 

 |)lomb, si elle n'a pas été recueillie avec le plus grand soin et après une sorte de lavage pro- 

 longe de l'atmosphère par l'eau pluviale. Pour peu que l'eau de pluie indique la présence 

 des sels de chaux par les réactifs, on lui reconnaît la propriété de ne pas agir sensiblement 



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