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» Elles montrent que le coefficient de solubilité de l'ammoniaque dans 

 les solutions de potasse est moindre que dans l'eau pure, et d'autant 

 moindre que ces solutions sont plus concentrées. Par exemple, à la tem- 

 pérature de i6 degrés et sous la pression 760 millimètres, 100 centimètres 

 cubes d'eau peuvent dissoudre 60 grammes d'ammoniaque, tandis que, 

 100 centimètres cubes d'une solution renfermant 24^', ^5 de potasse 

 anhydre n'en peuvent absorber que 3o grammes, c'est-à-dire la moitié. 

 Le même volimie d'une solution saturée de potasse ne dissoudrait que 

 1 gramme de ce gaz. 



» Les solutions de soude ont, à l'égard de l'ammoniaque, le même 

 coefficient d'absorption que les dissolutions de potasse de même titre. 



Sous le même volume et dansles mêmes circonstances, les dissolutions de 

 nitrate de soude et de nitrate d'ammoniaque absorbent exactement autant 

 d'ammoniaque que l'eau. Il est à remarquer que ces nitrates qui, à l'état 

 dissous, se comportent de la même manière à l'égard de l'ammoniaque, 

 exercent néanmoins, à l'état anhydre, des actions très-différentes sur ce 

 gaz : en effet, tandis que le nitrate de soude sec n'absorbe point trace d'am- 

 moniaque, le nitrate d'ammoniaque sec en absorbe des quantités consi- 

 dérables (i). 



» Quant aux solutions de nitrate de chaux, elles absorbent, sous le 

 même volume, plus d'ammoniaque que l'eau. Ce fait tendrait à faire croire 

 que l'ammoniaque exerce sur le sel dissous une action décomposante ou 

 qu'il forme avec lui un composé stable; mais l'expérience prouve qu'il n'en 

 est rien. En effet, le résidu obtenu après évaporation, à la température 

 ordinaire, ne contient pas d'ammoniaque; de plus, l'absorption de l'am- 

 moniaque sous différentes pressions, par les solutions de nitrate de chaux, 

 se fait à très-peu près conformément à la loi de Dalton et en dégageant la 

 même quantité de chaleur que l'absorption du même gaz pour l'eau pure. 

 L'ammoniaque paraît donc se fixer dans cette solution et, à plus forte 

 raison, dans les autres au même état que dans l'eau. 



)) Relativement à l'influence du degré de concentration des liquides sur 

 la quantité d'ammoniaque absorbée, j'ai observé une loi générale que 

 l'on peut formuler ainsi : La différence enlre le coejficienl de solubilité 

 de r ammoniaque dans ieau et dans des solutions plus ou moins concentrées 

 d'un même sel est proportionnelle au poids de set contenu dam un volume 



(1) Il se produit alors un coinposé liquide décrit, sous le nom de nitrate d'ammoniaque, 

 dans les Comptes rendus de l' Académie des Sciences du icj mai 1878. 



