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 binaisons. De là une relation entre les poids atomiques et les chaleurs 

 spécifiques des éléments : c'est la loi de Duloiig et Petit, découverte 

 d'abord, comme l'on sait, par l'étude des corps solides. En effet, les poids 

 atomiques des éléments solides absorbent aussi des quantités de chaleur, 

 les unes identiques, les autres doubles les unes des autres. On pourrait dire 

 toutes identiques, à deux ou trois exceptions près, si l'on adoptait les poids 

 des atomistes modernes; mais on ne retrouverait alors ni une conformité 

 exacte entre les nouveaux poids atomiques des métaux et les volumes 

 gazeux qu'ils occupent, ni une conformité exacte entre les nouveaux poids 

 atomiques des métaux et leurs chaleurs spécifiques sous la forme gazeuse, 

 chaleurs spécifiques dont la signification théorique est cependant mieux 

 définie que sous la forme solide. Quoi qu'il en soit de ce dernier point, 

 la loi de Dulong, pour les gaz simples et même pour les corps solides, 

 caractérise nos éléments chimiques. 



» Or ces éléments tendent à conserver leur chaleur spécifique dans 

 les combinaisons. Ou a remarqué, depuis longtemps, que le produit de 

 la chaleur spécifique d'un corps composé solide, par son poids atomique, 

 c'est-à-dire sa chaleur spécifique atomique, ne diffère guère de la somme 

 des produits analogues relatifs à ses éléments : la chaleur spécifique ato- 

 mique d'un corps composé solide est à peu près la somme des chaleurs 

 spécifiques de ses composants solides, relation qui a été vérifiée par des 

 centaines d'observations numériques, telles que les déterminations de 

 chaleurs spécifiques par M. Regnault, par Neumann et, dans ces der- 

 niers temps, par M. Ropp. En admettant avec Dulong que les atomes de 

 tous les éléments possèdent une chaleur spécifique identique, on voit que 

 la chaleur spécifique atomique d'un corps composé solide sera égale à 

 cette valeur commune multipliée par le nombre des atomes qui forment 

 le composé. 



» Les mêmes relations existent, d'après l'expérience, pour les gaz com- 

 posés formés sans condensation, tels que le bioxyde d'azote, l'acide 

 chlorhydrique et l'oxyde de carbone. Il y a plus : M. Clausius et la 

 plupart des physiciens qui se sont occupés de !a théorie mécanique de 

 la chaleur admettent que cette relation doit être générale pour les cha- 

 leurs spécifiques des gaz composés, prises à volume constant et dans l'état 

 de gaz parfait. 



» Sans aller jusqu'à ce terme un peu hypothétique, et sans sortir du 

 domaine de l'expérience, il convient de remarquer, d'une part, que les 

 poids atomiques des gaz composés, déterminés par des considérations 



C. R., 1873, 2» Semestre. (T. LXXVU, N» 83.) '7^ 



