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 purement chimiques, occupent en général le même volume gazeux, et, 

 d'autre part, que la quantité de chaleur nécessaire sous pression constante 

 pour élever de i degré un certain volume d'un gaz composé et formé avec 

 condensation est, sans aucune exception , supérieure à la quantité de 

 chaleur absorbée par le même volume d'un gaz simple sous la même 

 pression; l'écart est d'autant plus grand que la composition du gaz est 

 plus compliquée, comme le montrent les expériences de M. Regnault sur 

 les chaleurs spécifiques des gaz et des vapeurs. 



M Ces faits étant admis, il est facile d'assigner quels caractères devrait of- 

 frir un des corps actuellement prétendus simples, s'il était formé en réalité 

 par la réunion de plusieurs autres de nos éléments combinés entre eux, 

 ou bien parla condensation de plusieurs atomes d'un même élément, cette 

 combinaison ou cette condensation étant supposée comparable à la com- 

 binaison ou à la condensation qui donne naissance aux corps composés 

 actuels. 



» S'il s'agissait de l'un de nos corps gazeux, réputé à tort élémentaire, 

 il devrait être formé sans condensation par l'union de ses deux éléments 

 hypothétiques ; car les gaz composés formés sans condensation sont les seuls 

 qui présentent la même chaleur spécifique que les gaz simples, sous le même 

 volume. Tous les autres gaz composés possèdent une chaleur spécifique 

 beaucoup plus forte et qui tend à se rapprocher de la somme de celles de 

 leurs éléments. Mais, d'autre part, le poids atomique de l'élément pré- 

 tendu, déterminé par la loi de Gay-Lussac, serait égal à la moyenne des 

 poids atomiques des composants et non pas à leur somme. 



» D'où il suit qu'il ne peut exister d'élément tel que son atome chi- 

 mique soit formé par la réunion d'un certain nombre d'atomes identiques 

 d'un autre élément, à la façon de nos corps composés actuellement con- 

 nus; il n'existe pas d'élément polymère jouant le même rôle chimique que 

 l'élément non condensé dont il dérive, c'est-à-dire au sens des composés 

 polymères de la Chimie organique, dont le poids atomique est la somme 

 des poids atomiques de leur composant. 



» Précisons ces idées par un exemple. Nous pouvons comparer une 

 série d'éléments dont les poids atomiques sont à peu près multiples les 

 uns des autres. Tels sont 



L'hydrogène, dont le poids atomique est égal à. . . , '. . . i 



L'oxygène, environ , i6 



L'azote i4 



pour nous borner aux gaz dont on a mesuré la chaleur spécifique. Or, si 

 l'oxygène résultait de l'as-sociation de i6 atomes d'hydrogène, au même 



