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 sens que le bioxyde d'azote résulte de l'association de i volume d'azote 

 et de I volume d'oxygène, il faudrait qu'il occupât un volume à peu près 

 i6 fois aussi grand : sinon la chaleur spécifique de l'oxygène, telle qu'elle 

 a été mesurée par M. Kegnault, ne satisferait pas aux lois des chaleurs 

 spécifiques des corps composés (i). De même l'azote devrait occuper un 

 volume i/j fois aussi grand. On voit par là que les lois des chaleurs spé- 

 cifiques gazeuses, déterminées par expérience, établissent une différence 

 profonde entre nos éléments actuels et leurs combinaisons connues ou 

 vraisemblables; cette différence est indépendante de la température. 



» Les mêmes différences existent pour les corps composés solides, com- 

 parés avec les éléments solides. Soient, en effet, une série d'éléments sem- 

 blables, multiples d'une même unité, tels que les éléments thioniques : 



Le soufre, dont le poids atomique est égal à. . 16x2= 82 



Le sélénium, voisin de 16 X 5 ^ 80 



Le tellure 16 X 8 = 1 28 



» Les poids atomiques de ces éléments sont absolument définis : au point 

 de vue physique, par leurs densités gazeuses, prises à une température 

 suffisamment haute; au point de vue chiiuique, par leurs combinaisons avec 

 un même groupe d'éléments, tels que l'hydrogène et les métaux. Eu par- 

 ticulier, ils forment, avec l'hydrogène, 



L'acide sulfhydrique S'H% 



L'acide sélénhydrique Se'H% 



L'acide tellurhydrique Te'H=, 



composés dont la condensation est pareille. 



» A première vue, il semble que l'on puisse comparer cette série d'élé- 

 ments avec une série de carbures d'hydrogène, diversement condensés, 

 mais jouissant de propriétés chimiques pareilles. Tels seraient : 



L'éthylène, dont le poids atomique est égal à i4 X 2 = 28 



L'amylène, » i4 X 5 = 70 



Le caprylène, » i4X 8=112 



L'éthalène, » i4Xi6:=224 



» Les poids atomiques de ces carbures sont absolument définis : au 

 point de vue physique, par leiu' densité gazeuse ; au point de vue chimique, 

 par leur combinaison avec lui même groupe d'éléments, tels que l'hydro- 



(i) A volumes égaux, ce qui est plus rigoureux au point de vue des chaleurs spécifiques, 

 la pression de l'oxygène devrait être 16 fois aussi grande que celle de l'hydrogène, 



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