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CHIMIE. — Recherches sur les composés oxygénés de l'azote; leur slabilité 

 et leurs transformations réciproques ; par M. Berthelot. 



« J'ai entrepris depuis deux ans une série d'expériences sur la chaleur 

 de formation de tous les composés oxygénés de l'azote : ces expériences 

 sont aujourd'hui complètement terminées, et j'en ferai i^rochainement 

 connaître les résultats. Dans le cours de leur exécution, j'ai été conduit à 

 étudier la formation et la décomposition des divers oxydes de l'azote, 

 sujet dont quelques points n'avaient pas été repris depuis le temps de 

 Gay-Luss3c (i), de Dulong (2), de Dalton (3) et même de Priestley. J'ai eu 

 occasion de reproduire également certaines des expériences classiques de 

 notre confrère _M. Peligot 4)? sur les acides bypoazotique et azoteux. Je 

 vais exposer celles de mes observations qui me semblent offrir quelque 

 nouveauté. 



u I jdcide h/poazotique . — 1. Examinons d'abord le degré de stabilité 

 de l'acide bypoazotique. On le regarde avec raison comme le plus stable 

 des oxydes de l'azote : en effet, chauffé dans un tube de verre scellé, vers 

 5oo degrés, pr^ndaiit une heure, il résiste sans donner le moindre indice de 

 décomposition. Il n'exerce d'ailleurs aucune réaction, ni sur l'oxvgène à 

 froid, ni sur l'azote libre, au rouge sombre et dans les mêmes conditions. 



M 2. Mais une série d'étincelles électriques le décompose dans un tube 

 scellé à la lampe, rempli vers 3o degrés sous la pression atmosphérique; 

 elle le réduit en ses éléments 



AzO' = Az + 0'. 



Au bout d'une heure, un quart était déjà détruit. Au bout de dix-huit 

 heures, j'ai obtenu un mélange, probablement voisin de l'équilibre, qui 

 renfermait en volume 



Az = 28; O = 56; AzO' =14. 



» 3. La décomposition s'arrête à lui certain terme, comme dans tous les 

 cas ou l'étincelle développe une action inverse. On sait en effft, depuis 

 Cavendish, qu'elle détermine la combinaison de l'azote avec l'oxygène; 

 mais cette combinaison, opérée entre les gaz secs, ne saurait fournir autre 



(1) Annales de Chimie et de Physique, t. I, p. 394; 1816. 



(2) Mêoie Recueil, t. IIj p. 817; i8i6. 



(3) Même Recueil, t. VII, p. 36; i8!7. 



(4) Même Recueil, 3' série, t. II, p. 58; 1841. 



