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chose que de l'acide hypoazotique, attendu qu'il subsiste toujours de 

 l'oxygène libre, ainsi que je vais le montrer. Eu opérant sur l'air atmosphé- 

 rique, j'ai trouvé qu'au bout d'une heure, 7,5 centièmes, c'est-à-dire un 

 treizième du volume, avaient donné de l'acide hypoazotique ; dix-huit 

 heures d'clectrisation n'ont pas modifié sensiblement ce rapport. 



» Mais je ne veux pas insister sur la valeur numérique de ces limites, 

 dont la mesure exacte réclamerait des expériences plus nombreuses et faites 

 dans des conditions plus variées, comme énergie électrique, comme pres- 

 sion et comme proportions relatives des gaz. Le seul fait que je veuille 

 mettre en lumière, c'est l'existence même des limites, conséquence néces- 

 saire des deux réactions antagonistes. 



» II. Acide azoteux . — 1 . Peu de réactions ont été plusétudiées quecelle 

 du bioxyde d'azote sur l'oxygène, en présence de l'eau. Aux débuts de la 

 chimie pneumatique, on espérait y trouver un procédé sûr et facile pour 

 mesurer la pureté de l'air par son analyse [eudiométrié) ; mais on reconnut 

 bientôt que les rapports entre les volumes des gaz absorbés peuvent 

 varier extrêmement, de 3 ; 4 jusqu'à 3 : 12, par exemple, suivant qu'il 

 se forme d'abord de l'acide azotique ou de l'acide azoteux; la solution 

 aqueuse de ce dernier absorbe d'ailleurs assez vite l'oxygène, en de- 

 venant de l'acide azotique. 



)) 2. Cependant la réaction effective passe toujours par un premier 

 terme défini, l'acide azoteux, comme je vais l'établir, 



AzO' -h O = AzO^ 



» Gay-Lussac avait déjà observé que l'oxygène et l'azote, mêlés en 

 volumes dans le rapport de i ". 4? <^'i présence d'une solution concentrée 

 de potasse, fournissent seulement un azotite. J'ai reconnu qu'il en est de 

 même quelles que soient les proportions relatives des deux (jaz et l'ordre du 

 mélange, en présence des solutions alcalines concentrées et même de l'eau 

 de baryte, pourvu que la vapeur nitreuse qui apparaît un moment dans le 

 mélange soit aussitôt absorbée à l'aide de l'agitation dans des tubes suf- 

 fisamment larges. Non-seulement les rapports de volume des gaz disparus 

 établissent ce fait , mais les analyses laites sur plusieurs grammes de 

 matière ont montré que la proportion d'acide azoteux formé répond à 

 96 ou 98 pour 100 du bioxyde employé, dans les expériences bien con- 

 duites. 



» 3. Si la réaction a lieu sans absorber à mesure l'acide azoteux, l'acide 

 hypoazotique y apparaît bientôt, et l'analyse indique alors, dans tous les 



C. R., 1873, J« Semestre. (T. LXXVII, N» 2S.) ' 88 



