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 la chaleur de rétincelle, tandis que dans la seconde action la chaleur 

 et l'électricité concourent, 



» Au bout de trois minutes avec des étincelles plus fortes (6 éléments 

 Bunsen), près des trois quarts du gaz étaient déjà décomposés, toujours de 

 la même manière, la seconde réaction l'emportant un peu sur la première. 



» On voit par là que le bioxyde d'azote n'apparaît point et ne saurait 

 apparaître dans la décomposition électrique du protoxyde, puisque celle-ci 

 donne toujours lieu à un excès d'oxygène libre. La proportion d'acide 

 hypoazotique formé représentait à peu près le septième du volume final, 

 proportion qui ne doit pas être très-éloignée de celle qui répondrait à 

 l'équilibre définitif |)roduit par l'étincelle, d'après les expériences expo- 

 sées plus loin. C'est un nouvel argument pour attribuer principalement à 

 l'électricité la formation de l'acide hypoazotique, aux dépens du protoxyde 

 d'azote. 



» IV. Bioxyde d'azote. — 1 . Le bioxyde d'azote est réputé l'un des gaz les 

 plus stables de la Chimie; cependant on enseigne que l'étincelle (Priestley), 

 ou l'action de la chaleur rouge (Gay-Lussac), le décomposent lentement en 

 azote et acide hypoazotique. En présence du mercure ou du fer, il ne reste 

 que de l'azote (Buff et Hofmann, 1860). 



» 2. Voici ce que j'ai observé. Le bioxyde d'azote (1), renfermé dans un 

 tube de verre scellé et chauffé au rouge sombre, vers 620 degrés, éprouve 

 un commencement de décomposition. Au bout d'une demi-heure, le vo- 

 lume de bioxyde décomposé s'élevait à près du quart du volume initial. La 

 partie détruite s'était partagée dans ses éléments, d'après les deux réactions 

 suivantes : 



AzO==Az +0\ puis 0'-|-AzO'=:AzO', soit 2AzO'=:Az -l-AzO'; 

 AzO'=AzO-4-0, puis O -l-AzO'=:AzO', soit 2AzO'= AzO -t- AzO>. 



La formation du protoxyde d'azote était prédominante. Une autre expé- 

 rience, prolongée pendant six heures dans les mêmes conditions, a fourni 

 sensiblement les mêmes résultais : la proportion de bioxyde détruit était 

 la nième, et celle du protoxyde d'azote un peu moindre, mais toujours 

 très-considérable. La presque identité de ces deux décompositions, malgré 



(i) J'ai préparé ce gaz par la réaction ménagée de l'acide azotique sur une solution bouil- 

 lante de sulfate ferreux; c'est la seule réaction qui le fournisse tout à fait pur. L'emploi du 

 cuivre et de l'acide azotique, même Irès-élendu et froid, donne toujours du protoxyde, dont 

 la proportion, variable avec la iiériode de la réaction, peut s'élever à plus d'un dixième du 

 volume du gaz qui se dégage. 



