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avec !.i transformation initiale d'une partie du bioxyde en j)rotoxyde, 

 semble iinbquer (jue le bioxyde commence à se décomposer à une 

 température plus basse que le protoxyde et qu'il subsiste cependant, en 

 partie, plus longtemps ou à une température plus haule, en présence des 

 produits de sa décomposition. 



» Pourtant l'action plus prolongée encore de l'électricité finit par le faire 

 disparaître à son tour, en même temps que diminue le volume de la vapeur 

 nifreuse produite dans la première période. Au bout de dix-iuiit heures 

 d'électrisation, je n'ai plus trouvé que 12 centièmes de vapeur nitreuse, 

 formée cette fois uniquement par l'acide hypoazotique. Le mélange gazeux 

 renfermait Az = 44» O = 87, AzO^ = i3 pour 100 volumes du gaz primitif. 



» En raison de la durée de la réaction et de l'influence antagoniste 

 qui tend à former l'acide hypoazotique dans un mélange d'azote et d'oxy- 

 gène purs traversés par l'étincelle, le système ci-dessus doit être regardé 

 comme voisin d'un état d'équilibre. 



» Mais revenons au bioxyde. En somme, ce composé est moins stable 

 dans les conditions ordinaires que le protoxyde, puisqu'il l'engendre d'a- 

 bord en se décomposant sous l'influence de la chaleur ou de l'étincelle. 



» Ici se présente une contradiction apparente entre les propriétés 

 connues des deux g;iz. Pourquoi le charbot:, le soufre, le phosphore con- 

 tinuent-ils à briller plus facilement dans le protoxyde que dans le bioxyde 

 d'azote, circonstance qui a fait croire juseiu'ici à une stabilité plus grande 

 du dernier gaz? L'explication est, je crois, la suivante: d'une part, le 

 bioxyde ne renferme pas plus d'oxygène à volume égal que le protoxyde, 

 et, d'autre part, cet oxygène ne devient réellement disponible en totalité 

 pour les combustions qu'à une température beaucoup plus haute, le bioxyde 

 se changeant d'abord en grande partie en acide hypoazotique, corps réelle- 

 ment plus stable que le protoxyde d'azote. L'énergie comburante du 

 bioxyde à la température du rouge naissant devra donc être moindre que 

 celle du protoxyde, qui se détruit immédiatement en azote et oxygène 

 libre. 



)i 4. Le défaut de stabilité de bioxyde se manifeste également dans un 

 grand nombre do réactions lentes opérées sur le gaz pur à la température 

 ordinaire, soit qu'il se résolve en azotite et protoxyde sous l'influence de 

 la potasse (Gay-Lussac), soit qu'il oxyde, à froid et peu à ])eu, divers corps 

 minéraux (d'après les anciens observateurs) ou organiques (1), avec mise 



(i) Chimie organique fondée sur In sjnthàsc, t. II, p. 485. 



