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être faite rapidement, afin d'éviter la formation du silicinre de carbone. 



» Si l'on augmente les proportions de silicium, le culot obtenu devient 

 difficilement attaquable par les acides, et il est presque impossible de 

 séparer le siliciure formé. 



» 3° On peut encore chauffer au four électrique un mélange d'oxyde 

 de fer et d'un excès de silicium, qui donne de la silice facilement volatile, 

 et un lingot de siliciure de fer contenant un excès de métal. 



» Dans une expérience faite à la température d'une bonne forge, nous 

 avons chauffé des cylindres de fer doux au milieu de cristaux de sili- 

 cium. Comme il arrive toujours dans ces conditions, chaque cristal de 

 silicium s'est entouré d'une petite couche d'azoture et d'oxyde, qui empêche 

 la fusion complète et la réunion du métalloïde en un seul culot. Après 

 l'expérience, les cylindres de fer, retirés de la masse, avaient conservé leur 

 forme et n'étaient fondus en aucun point. Ils étaient transformés en sili- 

 ciures, jusqu'à l'axe même du cylindre et l'on pouvait, par une réaction 

 chimique, séparer et isoler, sous forme de silice, le silicium qu'ils renfer- 

 maient à la teneur de 2 pour 100. C'est un nouvel exemple de la tension 

 de vapeur du silicium et de la silice, bien avant leur point de fusion. 



» Les culots métalliques, préparés par un quelconque de ces procédés, 

 sont attaqués par l'acide nitrique étendu de quatre fois son volume d'eau. 

 L'attaque, très vive au début, se ralentit peu à peu, au fur et à mesure que 

 le métal disparaît. 



» Après décantation et lavage, il reste un siliciure cristallisé de for- 

 mule SiFe^. 



)) Propriétés physiques. — Le siliciure de fer se jjrésente en petits cris- 

 taux prismatiques, brillants, possédant un éclat métallique; sa densité est 

 de 7,00 à +22"; son point de fusion est inférieur à celui du fer et supé- 

 rieur à celui de la fonte. Il agit sur Taiguille aimantée. 



» Propriétés chimiques. — L'acide fluorhydrique, en solution aqueuse, 

 attaque le siliciure de fer, et la réaction ne tarde pas à devenir très vive. 

 Ce résultat est en désaccord avec les expériences de Hann quia mentionné 

 l'existence d'un siliciure de fer inattaquable par l'acide fluorhydrique. 

 Lorsque le siliciure est réduit en poudre fine, l'acide chlorhydrique l'at- 

 taque lentement. L'acide nitrique n'a pas d'action sensible sur ce composé, 

 mais l'eau régale le détruit avec formation de silice. 



)i Les hydracides gazeux attaquent le siliciure de fer à une température 

 qui varie du rouge sombre au rouge vif. 



» L'azotate et le chlorate de potassium à leur point de fusion sont sans 



