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ture, il se produit une réaction très vive avec incandescence et dégagement 

 d'épaisses fumées jaunes. Le chlore, au rouge vif, l'attaque lentement en 

 donnant du chlorure de calcium et, dégageant de l'oxygène, l'oxyde de 

 chrome n'est pas attaqué. Cette réaction n'est pas régulière, elle est en- 

 travée par la formation du chlorure de calcium, qui empêche l'action d'être 

 plus profonde. Le brome et l'iode n'agissent pas sensiblement à la tempé- 

 rature de ramollissement du verre. 



» L'oxygène brûle le composé à la température du ramollissement du 

 verre, en donnant des étincelles brillantes ; il y a formation de chromate 

 de calcium et de sesquioxyde de chrome. La vapeur d'eau est sans action au 

 rouge vif. Le soufre n'agit pas à la température du ramollissement du verre. 



» Le chromite de chaux reste inattaqué par les acides fluorhydrique et 

 chlorhydrique en dissolution, et par les acides azotique et sulfurique con- 

 centrés. L'acide fluorhydrique anhydre agit au rouge, en donnant du fluo- 

 rure de calcium et en laissant du sesquioxyde de chrome cristallisé. L'acide 

 chlorhydrique gazeux agit de la même façon au rouge sombre ; la réaction 

 a lieu avec incandescence. Nous avons employé cette dernière réaction 

 pour faire l'analyse du composé. 



» Les différents oxydants, chlorate et azotate de potassium en fusion, 

 agissent d'une manière identique en donnant du chromate de potassium 

 et en mettant la base en liberté. Avec le chlorate de potassium, la réaction 

 est particulièrement énergique et se fait avec une vive incandescence. 

 La potasse et les carbonates alcalins en fusion attaquent ce chromite avec 

 facilité. 



M Analyse. — Nous avons déterminé la composition du chromite de 

 chaux par le procédé suivant : 



» On prend environ 200™?'' de la matière finement pulvérisée, que l'on attaque, dans 

 un creuset de platine, par environ dix fois son poids d'un mélange de 8 parties d'azo- 

 tate et de 2 parties de carbonate de potassium en fusion; on chauffe lentement 

 jusqu'à disparition des dernières parcelles de la matière. Après refroidissement, on 

 reprend par l'eau, on filtre pour séparer la chaux qui se trouve à l'état de carbo- 

 nate, et on pèse sous forme de sulfate de calcium. Dans la liqueur, le chrome est 

 précipité, à l'état de chromate mercureux, en liqueur acétique, et pesé sous forme 

 de sesquioxyde de chrome. 



» Nous avons obtenu les chiffres suivants : 



I. 



CaO 26,15 



Cr^O' 73,30 



