( 7% ) 



» Pour le dosage, on prélève exactement, avec une pipette graduée, 2" de liqueur, 

 qu'on place dans un verre à pied de 5o'^'^ à 60". Avec une baguette cylindrique de 

 verre, arrondie à son extrémité, -de 3""" de diamètre, on prélève une goutte de liquide 

 qu'on dépose sur une assiette de porcelaine blanche, à fond bien horizontal. Avec une 

 autre baguette identique, on |irélève dans un flacon une goutte d'acide sulfurique 

 monohydraté pur. On fait tomber cette goutte avec précaution surla liqueur nitrique; 

 on mélange intimement les deux liquides avec un gros fil de platine, en étalant jus- 

 qu'au diamètre d'une pièce de 5o centimes. Puis, au milieu, on fait tomber brusque- 

 ment, de la pointe d'un canif, un petit liloc de brucine en fins cristaux, delà grosseur 

 d'une tête d'épingle. Une coloration rouge intense se manifeste immédiatement à la 

 base du grumeau de brucine et s'élargit bientôt concentriquement. Dans le verre, on 

 ajoute alors successivement a*"'' d'eau distillée, jusqu'à ce que la coloration cesse 

 d'apparaître, après cinq minutes. Puis, on fait un deuxième essai plus précis, en pro- 

 cédant, près de la limite, par fractions de centimètre cube d'eau. 



» Avec un peu d'habitude, le premier essai se fera très rapidement; car, à l'inten- 

 sité de la teinte rouge fournie par la brucine dans la solution même, on jugera f|u'on 

 peut immédiatement douiiler, tripler, quadrupler le volume de solution, sans cesser 

 d'obtenir la coloration. 



1) Calcul de la teneur en azole nitrii/uc. — Soient 2?'' de matière sèche mis en 

 digestion avec 20'^'^ d'eau. A l'essai, pour ne plus obtenir la teinte rouge perceptible, 

 on a dû ajouter, à 2" de solution, 10'"'^, 4 d'eau. Le volume est devenu 2 + 10, 4 = i2'^'',4- 

 Ce liquide renferme par centimètre cube oS'", 0000207 d'azote nitrique. Or, la quan- 

 tité de ce liquide qui correspond à iS'' de matière solide est 13", 4 X ^ = 6^". 



» L'azote nitrique de is'' de matière est qS"', 0000207 X 62 ^ oS'', 00 128 ou 0,(28 

 pour 100. 



» Dosage en présence d'un nitrile. — Un nitrite en solution donne également la 

 coloration par la brucine et l'acide sulfurique. 



M A côté des moyens connus de déceler l'acide azoteux, nous signalerons l'action 

 de l'acide chlorhydrique pur et concentré, exempt de chlore, employé comme l'acide 

 sulfurique. Il décompose les nitrites sans attaquer les nitrates et |iermet de reconnaître 

 avec la brucine un nitrite, en présence d'un nitrate. 



» Ouand on voudra doser exactement l'azote nitrique, on cherchera d'abord la 

 piésence de l'azote nitreux. On le dosera par les piocédés ordinaires (Trommsdorf, 

 Griess, Piccini). Puis, dans l'essai à la brucine par l'acide sulfurique, lorsque, par la 

 dilution, la coloration aura diminué d'intensité, on ajoutera à la goutte de solution 

 une fine gouttelette d'eau de chlore prélevée avec le fil de platine. On mélangera in- 

 timement. Après trois minutes, on ajoutera l'acide sulfurique, puis la brucine. L'action 

 du chlore sur le nitrile est très rapide, presque instantanée, quand le nitrile est très 

 dilué. Un léger excès de chlore ne nuit pas d'ailleurs à la réaction, n'atténue pas la 

 coloration. L'acide chlorhydrique, en grand excès, n'est pas nuisible. 



» Ce dernier essai fournit, à l'état d'azote nitrique, la totalité de l'azote oxygéné. 

 Pour avoir l'azote nitrique même contenu dans la solution primitive, on retranchera 

 du résultat la quantité d'azote nilreux trouvée précédemment. 



» La présence d'un sulfite, d'un sulfure, d'un acétate n'allénue pas la coloration de 

 la brucine. 



