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« 2° En réduisant de même, au four électrique, des mélanges de silice (i partie), 

 oxyde salin de manganèse (3 parties) et de charbon de sucre (i partie), nous avons 

 obtenu des culots gris d'acier, généralement plus friables que les précédents, plus ou 

 moins caverneux, et répandant à l'air une odeur de carbure d'hydrogène. Concassés 

 et traités comme précédemment, ils abandonnaient encore du siiiciure de manganèse, 

 mais ils étaient fortement souillés de graphite et de siiiciure de carbone. Comme ce 

 dernier composé est plus difficile à attaquer que le corps à isoler lui-même, nous avons 

 cherché à éliminer le carbone des préparations. 



M 3° Nous avons placé, dans des nacelles en porcelaine, des mélanges bien tassés de 

 silicium (78"' à los"') et d'oxyde salin (SSs"' à 4o^'')- Ces dernières étaient introduites 

 dans des tubes de même matière traversés par de l'hydrogène bien sec, et chauffés à 

 la température de ramollissement de la porcelaine dans des fours à réverbère alimentés 

 par du charbon de cornue. Après refroidissement, chaque nacelle renfermait une 

 scorie vitrifiée, de couleur violacée, au milieu de laquelle se trouvait un culot métal- 

 lique pesant de lo?'' à I26^ Tous ces culots étaient sillonnés de nombreuses stries pa- 

 rallèles qui indiquaient la présence d'un corps cristallisé; leur surface était métal- 

 lique, bien brillante et présentait, sous certaines incidences, des reflets jaune pâle. 

 Fragmentés et traités par l'eau bouillante, ils étaient généralement peu attaqués. 

 L'analyse a montré qu'ils répondaient à la formule SiMn^. Ils nous ont servi à la 

 recherche des principales propriétés de ce composé. 



)) Propriétés physiques. — Le siiiciure de manganèse est un corps à éclat 

 métallique, très dur et très cassant, parfaitement cristallisé. Son aspect est 

 gris d'acier; sous certaines incidences, il présente des reflets jaune pâle. 

 Sa densité à i5" est de 6,6 ; il est inaltérable à l'air et fusible à la tempé- 

 rature du four à réverbère. 



» Propriétés chimiques. — Le fluor l'attaque dès la température ordi- 

 naire avec formation de fumées blanches dues au fluorure de silicium 

 dégagé ; si l'on chauffe à peine, il y a combustion avec flamme et incandes- 

 cence. Le chlore sec agit vers Boo" en produisant une vive incandescence ; 

 le chlorure de silicium est entraîné, et il reste dans la nacelle de beaux cris- 

 taux de chlorure métallique. Le brome et l'iode agissent plus difficilement. 



1) L'oxygène pur l'attaque au rouge ; il en est de même de l'oxygène de 

 l'air ; mais, à la température ordinaire, ce dernier n'a pas d'effet. 



') L'acide fluorhydrique, gazeux et sec, l'attaque facilement, surtout si 

 l'on chauffe légèrement. De inême, l'acide chlorhydrique agit avec incan- 

 descence bien avant le rouge ; il se forme des vapeurs qui, amenées dans 

 l'eau, abandonnent de la silice et de l'hydrogène ; dans la nacelle, on 

 trouve du chlorure de manganèse. L'acide iodhydrique, gazeux et sec, 

 produit un effet analogue. 



» L'eau n'a d'action ni à la température ordinaire, ni à 100" ; au rouge, 

 elle est décomposée, l'oxygène se fixe sur le siiiciure, l'hydrogène se dé- 



