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 se produit un dégagement bien net d'acide carbonique. On évapore à sec 

 à nouveau, on cbauffe vers 3oo° pour chasser l'excès d'acide chlorhydrique, 

 et l'on obtient un résidu qui présente tous les caractères du chlorure de 

 sodium. On reprend par l'eau et l'on dose le chlore sous forme de chlo- 

 rure d'argent. Du poids de ce dernier composé, on déduit la quantité de 

 sodium enlevée par l'eau à la limaille d'aluminium. 



u En faisant l'analyse complète du métal nous avons trouvé du sodium 

 dans un certain nombre d'échantillons d'aluminium. La teneur variait 

 entre o,i et o,3 pour loo. Un aluminium préparé anciennement par la 

 maison Bernard en renfermait 0,42 pour 100 ('). 



» Lorsqu'un aluminium contient une petite quantité de sodium, il 

 s'attaque par l'eau froide d'abord lentement, puis l'attaque se continue en 

 augmentant d'intensité. En effet, si un petit volume d'eau non renouvelée 

 se trouve en |)résence d'une lame d'un semblable aluminium, on voit 

 tout d'abord une petite couche d'alumine se former sur le métal. Plu- 

 sieurs jours après, le liquide fournit une réaction alcaline au papier de 

 tournesol sensible. A partir de ce moment, la décomposition devient plus 

 rapide. Sur tons les points où l'aluminium contient du sodium, il s'est pro- 

 duit un peu d'alcali qui réagit sur le métal pour donner un aluminate. 

 Cet aluminate de sodium est ensuite dissocié par l'eau avec dépôt d'alu- 

 mine et formation de soude; et, lorsque le liquide est légèrement alcalin, 

 on comprend que la décomposition devienne beaucoup plus active. 



» Les alliages que l'on pourra préparer avec un aluminium auront donc 

 des propriétés toutes différentes, suivant qu'ils contiendront ou ne con- 

 tiendront |)as une petite quantité de sodium (■). 



» C'est ainsi que, dans une élude sur les alliages d'aluminium et d'étain, 

 M. Riche a indiqué que ces alliages décomposaient l'eau à la température 

 ordinaire (^). J'ai pu faire préparer un semblable alliage à 6 pour 100 d'étain 

 avec de l'aluminium bien exempt de sodium, et, dans ces conditions, après 



(') La présence du sodium dans l'aluminium industriel indique que l'éleclrolyse 

 du mélange de crjolite et d'alumine donne naissance à un certain nombre de réactions 

 secondaires dans lesquelles le sodium peut jouer un rôle variable suivant la composi- 

 tion du bain et l'intensité du courant. 



(-) Il est donc indispensable, dans tous les essais à entreprendre sur ce sujet, d'éta- 

 blir d'abord la composition exacte de l'aluminium destiné aux expériences. 



(') Riche, Recherches sur les alliages de l'aluminium {Journal de Pharmacie et 

 de Chimie, 6'' série, t. I, p. 5). 



