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à l'analyse; l'action de l'eau surchaufFée sur un tel corps donnera naissance 

 à de l'acétate d'ammoniaque et à de l'acide acétyl-lactique qui lui-même 

 sera dédoublé par l'eau en acide acétique et en acide lactique que l'on 

 pourra titrer. Opérons sur i^^SSS d'amide; chauffons à iSo" pendant six 

 heures au contact d'une dissolution légèrement alciline, en tubes scellés : 

 la quantité d'acide mise en liberté neutralise i^'^'^ de potasse titrée à 

 I molécule ROH par litre; la formule exigerait i5'^'^,6. Ajoutons un excès 

 d'acide sulfurique et distillons à sec : l'acide acétique distillé correspond 

 à 10'^'=, 4, c'est-à-dire exactement à 2 molécules d'acide acétique pour i mo- 

 lécule d'acide lactique. 



» Dans une autre expérience, o^', 54 de matière ont été chauffés à i5o" 

 avec de la potasse à { molécule par litre, puis on a fait bouillir à l'air la 

 solution obtenue pour chasser l'ammoniaque formée; dans ces conditions 

 37'='^, 4 d'alcali titré ont été neutralisés; théoriquement, il eût fallu 37'^'^, 5. 



» Diacé/yl-laclamide: Aztl(CO. eu. (G'WO').CW )\ - Faisons passer 

 du gaz chlorhydrique sec dans l'acétate de cyanalde refroidi, la masse ne 

 tarde pas à se prendre en cristaux blancs qui résultent de la combinaison 

 des deux corps, molécule à molécule : 



CH^CH.C-H^O^CAz, HCl. 



» Cette masse, projetée peu à peu dans l'eau glacée, ne tarde pas à 

 laisser déposer un corps solide, blanc, cristallisé en aiguilles nacrées, légè- 

 rement amer, soluble dans la benzine et dans l'acide acétique. Sa compo- 

 sition est celle de la diacétyl-lactamide. 



» I.e dédoublement, par l'eau à iSo", d'une molécule de cet amide doit 

 donner naissance à 3 molécules d'acide libre; et, en effet, i^'" de matière 

 soumis à l'eau alcaline pendant dix heures neutralise 48*^*^,8 de potasse à 

 i de molécule par litre; ce qui correspond à 2""°', 9 d'acide mis en liberté. 



» Le liquide, additionné d'acide sulfurique et distillé dégage sensible- 

 ment 2 molécules d'acide acétique pour i molécule d'amide. 



)) Enfin, la détermination du poids moléculaire du solide, fusible à 1 10°, 

 fournit encore d'autres données qui confirment la constitution que nous 

 attribuons à ce composé. 



» Combinaison avec la benzine . — Quand on choisit la benzine comme 

 dissolvant, le poids moléculaire trouvé est voisin de 3o6, sensiblement 

 AzH(C=H'0')^ + C°FP. De fait, si l'on dissout a^-- de la diamide consi- 

 dérée dans 45^' de benzine chaude, et si l'on refroidit lentement, le 

 liquide se prend en une masse gélatineuse, semblable à la silice, d'oii la 



