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» 2° NaS, 5 HO. — Ce corps, cristallisé en aiguilles, a été signalé par 

 Finger, qui lui donne la formule NaS, 6H0. Je le prépare aisément en 

 dissolvant le sulfure ordinaire dans une solution chaude de soude pure, et 

 laissant refroidir rapidement. 



Analyse. Théorie. 



S i8,5 19,0 



Na 26,5 27)4 



)) Deux expériences ont donné pour i équivalent de sulfure, dissous 

 dans 60 à 120 parties d'eau, à 17° : — 3, i, — 3,5 ; moyenne: — 3' "',3. 

 » 3° KaS, 9HO. — C'est le sulfine du commerce, facile à purifier. 



S.. 

 Ka. 



» Trois expériences ont donné pour 1 équivalent de sulfure, dissous 

 dans 60 à io5 parties d'eau, à i3°: —8,42, —8,29, — 8,36; moyenne: 



» On en déduit les résultats thermiques qui suivent (' ) : 

 M 1° Chaleur de formation du sulfure anhydre : 



Na + S solide = NaS anli)'ihe, dégage -+- 44''^'»' 



» 2° Chaleur d'hydratation: 



Cal 



NaS anhydre +5 HO = NaS, 5II0, eau solide +7,28 



NaS anliydie + 9HO = NaS, 9HO + 9,43 



NaS, 5HO-t-4HO = NaS, 9HO +2,2 



» 11. SuLFHYDRATES DE SLLFL'RE DE SODIUM. — 1° NaS, HS anhydre. — 

 Je l'ai préparé par l'évaporation de la dissolution concentrée dans un cou- 

 rant d'hydrogène sulfuré sec : la dissolution s'obtient en saturant avec ce 

 gaz les cristaux NaS, qIIO : 



Analyse. Théorie. 



S 56,7 57,1 



Na 4o>7 4' )0 



'» Cinq expériences ont donné pour i équivalent de sulfhydrate, dissous 



(') Une erreur de copie a été commise dans ma dernière Coinmunicalion, t. LXXXVIH, 

 p. 65-2. 11 faut lire : 



Cal 



Ca -+- S solide = CaS anhydre, dégage -)- 461O 



Sr -f- S solide := Sr.S anhydre -1- 49'^ 



