à 



(46) 



» 3° KS, 5 HO. — On le prépare en évaporant dans le vide la solution 

 concentrée : 



Analyse. Théorie. 



S l6,6 l6,0 



K 38,5 39,0 



» Trois expériences ont donné pour i équivalent de sulfure dissous dans 

 75à9opartiesd'eau,ài6°,3: -a,66, -2,5, -2,61; moyenne: -2^^', 6. 

 On en déduit 



KS, -1.HO + 3H0 solide = KS, 5H0, dégage ... + 3^,,, 3. 



» IV. SuLFHYDRATES DE SULFURE DE POTASSIUM.— 1° RS,TIS anhydre. 

 — Je l'ai préparé en déshydratant par la chaleur, dans un courant d'hy- 

 drogène sulfuré sec, le sulfhydrate cristallisé RS,HS,HO. 



Analyse. Théorie. 



S 43,9 44-4 



K. 53,4 54. •f> 



)) Six expériences ont donné pour i équivalent de sulfhydrate, dissous 

 dans 40 à 4oo parties d'eau, à 17° : 4- 0,73, + 0,70, + 0,7/1, + 0,78, 

 -(-0,90, 4-0,74; moyenne :+ o'""', 77. 



)) a" KS, HS, HO. — On l'obtient en évaporant convenablement la disso- 

 lution dans un courant d'hydrogène sulfuré, et laissant refroidir. 



Analyse. Théorie, 



S 39,7 39,5 



K 49'4 48,2 



)) Trois expériences ont donné pour i équivalent de sulfhydrate, dis- 

 sous dans 45 à 240 parties d'eau, à 16° : -f- 0,67, 4-0,69, -h 0,66; 

 moyenne : -H o*^"',67. 



» On en déduit quelques conséquences thermiques : 



» 1° Chaleur de formation du suif hydrate : 



Cal 

 K -(- S= solide -I- H = KS, HS anhydre, dégage 4- 64 



KS anhydre H- HS gazeux = KS, HS anhydre 4- 9,5? 



KO, HO solide 4- H'S' gazeux = KS,HS anhydre -I- H'O' gazeux.. -|- i4,48 



» 2° Chaleur d' hydratation : 



KS, HS anhydre -f- HO = KS, HS, HO eau solide — oC", 6 1 



). » » eau liquide 4- o*^"', 10 



» C'est ici un nouvel exemple d'un hydrate salin formé avec absorption 



