(65 ) 



iiogène libre. La réaction des deux gaz s'était donc exercée directement et 

 conformément à l'équation théorique 



Cy-t-H = CyH. 



C'est bien là un phénomène assimilable à la synthèse de l'acide chlorhy- 

 drique; toute la différence est dans la lenteur plus grande et la température 

 plus élevée de la réaction, température qui est celle à laquelle l'hydrogène 

 devient actif et se combine directement soit avec l'oxygène, soit avec 

 l'éthylène et les autres carbures d'hydrogène. 



» 7. Quand la température est plus basse et la réaction moins prolongée, 

 la combinaison entre l'hydrogène et le cyanogène n'est pas aussi complète, 

 et il reste une certaine dose de cyanogène non combiné : ce qui se traduit 

 par l'excès du volume de l'hydrogène résiduel sur la condensation initiale. 

 Au contraire, à une température notablement plus élevée, on peut observer 

 de l'azote libre. Cependant la dissociation de l'acide cyanhydrique ne 

 paraît jouer aucun rôle dans les conditions où il prend naissance, l'acide 

 cyanhydrique demeurant intact à la même température, ainsi qu'il a été 

 dit plus haut. 



» 8. Après avoir combiné le cyanogène avec l'hydrogène, il était naturel 

 détacher de l'unir aux métaux. Gay-Lussac l'a fait avec succès pour le 

 potassium; mais, avec les autres métaux réagissant au rouge, on enseigne 

 qu'il se produit seulement de l'azote et un carbure métallique. 



» J'ai reconnu que c'est encore là une question de temps et de tempé- 

 rature. A Soo", le cyanogène forme des cyanures avec le zinc, le cadmium, 

 le fer, au contact desquels il se trouve maintenu dans un tube scellé. Le 

 cyanogène ne fournit d'ailleurs aucune trace d'azote à cette température 

 et au contact de ces métaux ; une faible portion seulement se change en 

 produits condensés (paracyanogène, etc.). La formation de ces produits et 

 celle des cyanures déterminent à la surface du métal un enduit brunâtre, 

 qui arrête l'action en empêchant le contact, mais sans qu'il y ait disso- 

 ciation proprement dite, les cyanures précédents étant stables par eux- 

 mêmes à 3oo°. La proportion du cyanogène ainsi absorbé s'est élevée au 

 tiers, à la moitié et davantage, suivant l'étendue des surfaces métal- 

 liques ('). 



(') Pour constater la formation des cyanures, on lave à grande eau le métal, afin d'éli- 

 miner les traces de cyanogène condensées à sa surface; puis on le traite par la potasse 

 étendue et fioide, laquelle décompose déjà les cyanures de zinc et de cadmium; enfin par 



C. R., 1879, 2- Seriestre. (T. LXXXIX, ^"'2.) 9 



