(98 ) 



)) Pour apprécier la valeur des nombres ci-dessus, on peut les comparer 

 à la chaleur de dissolution dans l'eau d'un gaz tel que l'acide carbonique; 

 M. Berthelot a trouvé (pour 0*0* = 44^) le nombre 5*^,6, environ moitié 

 moindre que le précédent; mais aussi il y a, dans le cas de l'oxyde de car- 

 bone, une véritable combinaison chimique. 



» 4. J'ai cherché à mesurer la quantité de chaleur dégagée par la cris- 

 tallisation du composé solide d'oxyde de carbone et de chlorure cuivreux. 

 Dans ce but, j'ai fait passer l'oxyde de carbone dans une solution déjà 

 presque saturée de ce gaz, de manière à obtenir pendant l'expérience 

 thermique un abondant dépôt de cristaux. Deux dosages du cuivre con- 

 tenu dans la liqueur avant et après l'expérience permettent de calculer 

 la quantité de celui qui est renfermé dans la combinaison précipitée. Ceci 

 posé, admettons que chaque équivalent de chlorure cuivreux 



(arCl = 98,5), 



tant dissous que séparé sous forme solide, est uni avec i équivalent 

 d'oxyde de carbone, conformément à la formule Cu^Cl,CO, 2HO, que 

 M. Berthelot regarde comme la plus probable. Nous connaissons, d'autre 

 part, le poids d'oxyde de carbone absorbé pendant l'expérience thermique, 

 tant pour compléter la saturation que pour former le composé cristallisé : 

 ce poids se partage en deux portions faciles à évaluer, car la somme des 

 deux est connue et la seconde est proportionnelle au poids du chlorure 

 cuivreux précipité. Maintenant la chaleur dégagée par l'oxyde de carbone 

 simplement dissous se calcule d'après les données de mes premières expé- 

 riences : elle est de 5o"',5 par gramme d'oxyde de carboue. Déduisons ce 

 chiffre de la chaleur totale, et la différence représentera la chaleur dégagée 

 par la formation du composé solide. J'ai trouvé ainsi dans deux expé- 

 riences, où les poids de gaz condensé ont été i^'",o38, i^'^ayS, les nom- 

 bres 7^^,18 et 7*^,69; en moyenne 7*^,415 01^1 pour un double équi- 

 valent 14*^,82. La différence entre ce chiffre et le nombre 11,37, c'est- 

 à-dire + 3*^,45, représente la chaleur dégagée parla séparation du sein 

 du dissolvant, dans l'état cristallisé, du composé (Gu°Cl)^,C-0%2H-0'. 

 C'est, si l'on veut, la chaleur de dissolutiou/le ce composé, dans le milieu 

 employé, prise avec le signe contraire ('). » 



Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot, au Collège de France 



