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 rulenfes et l'action se continueenlre des limites de température très écartées. 

 En chauffant très doucement au début, on peut expulser, sans aucune perte 

 de métal, en présence du gaz sulfurant, les dernières traces de sels ammo- 

 niacaux laissées par un lavage incomplet des précipités. A une tempé- 

 rature plus élevée, l'action simultanée de l'hydrogène et des vapeurs de 

 soufre provenant de la dissociation du gaz sulfhydrique réussit à sulfurer 

 entièrement des composés métalliques, tels que des oxydes, carbonates, 

 sulfates ou arséniates, dont la transformation par le soufre seul ne pourrait 

 devenir complète qu'au moyen de fusions répétées. Aussi l'emploi du gaz 

 sulfhydrique peut-il quelquefois remplacer l'emploi des sulfures alcalins à 

 haute température, qui présente de graves inconvénients dans les analyses. 



» Réservant à un Mémoire spécial le détail de mes expériences, je me 

 bornerai à en indiquer maintenant les principaux résultats. 



» Les composés du manganèse peuvent être facilement transformés en 

 sulfure MnS, tenant o,6322 de son poids de métal. Ce sulfure, de couleur 

 verte, présente, même sans avoir été fondu, une composition constante, 

 pourvu que l'on ait chauffé jusqu'au rouge et laissé refroidir dans le cou- 

 rant gazeux. 



» Les composés duye?sont également sidfurés ; mais la proportion de 

 soufre est variable et toujours plus élevée que dans le protosulfure FeS. 

 Pour arriver à cette dernière formule, il convient de faire succéder au gaz 

 sulfhydrique un courant d'hydrogène pur et de terminer la calcination au 

 rouge vif. 



» Le cobalt ne donne pas non plus un sulfure de composition fixe; sui- 

 vant la température, le produit tire sur le jaune de laiton ou sur le blanc 

 d'étain et se rapproche plus ou moins de CoS ou de Co'S'. La réduction 

 dans l'hydrogène n'arrive pas non plus à fournir un composé toujours 

 identique. 



)) Le juVAe/ forme au contraire dans le courant sulfhydrique un sulfure 

 bien défini NiS, d'un jaune bronzé, renfermant 0,6476 de métal, tandis 

 que la fusion avec du soufre dans un courant d'hydrogène laisserait une 

 composition indécise. 



» Le sulfure de zinc obtenu par voie humide et plus ou moins altéré 

 pendant la dessiccation peut être, sans aucune perte, ramené à l'état de 

 sulfure anhydre Zn S, tenant 0,6700 de métal. La présence de petites 

 quantités de chlorhydrate ou de sulfate d'ammoniaque n'empêche pas 

 l'exactitude du dosage. 



» On obtient 1res aisément dans le gaz sulfhydrique la sulfnration des 



