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 composés du cuivre; mais le produit contient presque toujours un peu 

 plus (le soufre que le prolosulfure Cn-S. Pour avoir sûrement un bon do- 

 sa£;e, jo conseillerais, comme pour le fer, de terminer la calcination dans 

 l'hydrogène. 



» Vargenl peut être exactement dosé à l'élal de sulfure AgS (0,8710 de 

 métal), quelle que soit la forme sous laquelle il a été séparé: sulfure, chlo- 

 rure, iodure, etc. 



» L'oxyde, le carbonate, le sulfate et même le chlorure de plomb sont 

 transformés en sulfure cristallin PbS, contenant 0,8657 ''^ métal; il n'y a 

 aucune perte appréciable, à la condition de ne pas dépasser le rouge sombre 

 et de ne pas prolonger inutilement la calcination. 



» On arrive également sans perte au sulfure de hismiilh Bi-S% tenant 

 o,8i4ode métal, quand on chauffe au-dessous du rouge sombre le sulfure 

 obtenu par voie humide. Mais il est difficile d'éviter toute perte, quand on 

 cherche à sidfurer pnr voie sèche l'oxychlorure de bismuth. 



» Le sulfure d'antimoine précipité avec plus ou moins de soufre, chauffé 

 au-dessous du ronge sombre dans l'hydrogène stdfuré, prend la couleur et 

 la texture fibreuse du sulfure naturel Sb'S^ (à 0,7176 de métal). La 

 flamme de l'alcool convient bien pour cette calcination à basse tempé- 

 rature. 



» Vétain est beaucoup plus difficile à obtenir <à un état de sulfuration 

 parfaitement défini; presque toujours on trouve au fond du creuset du 

 protosulfnre noir en grains cristallins SnS, et sur les bords une quantité 

 plus ou moins notable de bisulfure jaune SnS'. Ce mode de sulfuration ne 

 conduirait donc pas toujours à ini dosage exact; mais il peut, au 

 contraire, simplifier beaucoup diverses séparations de l'étain et d'auties 

 métaux. 



» Par exemple, la potée d'étain, qui résiste énergiquement aux divers 

 acides, se transforme très aisément par le gaz sulfhydrique en sulfures 

 d'étain et de plomb, que l'on sépare ensuite facilement au moyen de l'acide 

 chlorhydriqne, de l'ammoniaque et du sulfhydrate d'ammoniaque. Il en 

 est de même du résidu insoluble qu'on obtient dans l'attaque par les acides 

 azotique et sulfurique des divers alliages contenant de l'étain, de l'anti- 

 moine, du plomb, du cuivre, etc. 



» On peut recourir à un procédé analogue pour séparer l'étain du timg- 

 stètie, et, par suite, pour rechercher de très petites quantités de ce métal 

 dans l'étain du commerce. Le sulfure de tungstène WS" reste, en effet, 

 seul insoluble dans les acides. 



G. R., 1879, 2' Semestre. (T. LXXXIX, N» 5.) 22 



