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 pendant les premières minutes de la période consécutive du relroidisse- 

 ment. La quantité de chaleur ainsi perdue pour les mesures s'élève parfois 

 à plusieurs centièmes, ainsi que je l'ai vériBé expressément dans diverses 

 expériences. Cette perle doit être évaluée par une étude comparative de la 

 vitesse du refroidissement du calorimètre, rempli avec la même quantité 

 d'eau, prise à la température du maximum; élude faite aussitôt après l'ex- 

 périence, dans des conditions identiques du milieu ambiant. J'ai exposé 

 ailleurs avec détail cette méthode, dont la nécessité n'est pas toujours 

 aperçue par les lecteurs peu accoutumés à ce genre d'observations, et qui 

 est cependant la seule rigoureuse pour des essais de cette nalnre. 



» 7. Venons à l'hyposulfite de potasse. D'après le tableau des auteurs 

 {Proceedings, p. I25), la dose de ce sel aurait varié dans leurs analyses 

 depuis 3 centièmes jusqu'à 24, 33 et même 34 centièmes du résidu solide. 

 Ils constatent (p. 129) avec quelle promptitude les résidus salins de l'ex- 

 plosion s'échauffent à l'air (jusqu'à atteindre 3i5°). Dans les échantillons 

 soustraits aussi rapidement au contact de l'air, ils en trouvent seulement 

 de 5 à 8 centièmes du résidu salin; dans d'autres essais, le récipient de 

 l'explosion ayant été rempli aussitôt avec de l'eau bouillie, de 4 à 6 cen- 

 tièmes (ce qui répondrait à peu près à 1 centième du soufre primitif et à 

 un poids égal d'oxygène surajouté). Ce sont là des valeurs bien plus 

 faibles que 32 ou 34 centièmes. Sans nous demander si la faible quantité 

 d'oxygène qu'elles réclament n'a pas été fournie, malgré tout, pendant les 

 manipulations consécutives de l'analyse, et sans discuter aussi quelle est 

 la signification réelle et le degré d'exactitude des procédés d'analyse indi- 

 rects, appliqués au dosage de ce quelque chose que l'on appelle hyposulfile 

 par définition, nous pouvons après tout accepter ces faibles proportions de 

 4 ou 5 centièmes d'hyposulfile, comme répondant à des actions secon- 

 daires, effectuées sur le sulfure après l'explosion et pendant le refroidisse- 

 ment de l'appareil par les gaz contenus dans le récipient. Tel serait l'acide 

 sulfureux, pour lequel j'avais admis ce rôle expressément et d'après l'équa- 

 tion 



2RS-h3SO= = 2S^O'K + S 



[voir mon Mémoire, Ann. de Cit. el de Phys., 5* série, t. IX, p. iSq, note); 

 tels la vapeur nitreuse, l'oxygène préexistant dans l'atmosphère du réci- 

 pient, etc. 



» En un mot, et MM. Noble et Abel semblent accepler'cette probabilité 

 (p. 129 des Proceedings), l'hyposulfite obtenu en petite quantité serait un 



