( 202 ) 



» Une des difficultés de cette opération consiste à décomposer les car- 

 bonates en dissolution clans l'eau et à effectuer l'évaporation sans rien 

 perdre de l'azote combiné qui doit se retrouver intégralement dans le ré- 

 sidu. Pour la décomposition des carbonates, M. Frankland fait usage d'une 

 solution d'acide sulfureux. Mais l'emploi de cet acide n'est pas sans hv 

 convénient ; il agit comme réducteur, de sorte qu'il n'est pas possible de 

 faire bouillir ou seulement évaporer une eau contenant des nitrates et de 

 l'acide sulfureux en dissolution, sans qu'il se produise une perte en azote. 

 Celte déperdition nous a été démontrée par une série d'essais directs que 

 nous avons institués en ajoutant à de l'eau de rivière des volumes connus 

 d'une solution d'azotate de baryte. 



n Yoici quelques-uns des résultais obtenus : 



Solution de Solution G;tz azote 



Eau évaporée, iiitialo de baryte, d'acide suU'ureux. recueilli. Perte d'azote. 



ce 

 l''' O O 1,2 0,0 



1 00' '■ 6"^'^ o 5 , .-{o 0,0 



1"' 'i'' i"" 2,34 i'%47 



i"'. 6<' i"" /ÎjSo 3"^% 10 



» Dans les essais précédents, les pertes d'azote se sont élevées à i"^*^ ou 2'^'-'; 

 elles ne sont pas fortes en valeur absolue, mais, d'une part, elles aug- 

 mentent à mesure que les proportions de nitrate dissous et d'acide sulfureux 

 employé sont plus grandes et, d'autre part, quelque faibles qu'elles soient, 

 elles sont notables par rapport aux quantités que l'on mesure. 



M II n'est pas possible, même en employant un volume relativement 

 considt'rable de solution de gaz sulfureux, de décomposer la totalité des 

 nitrates qu'une eau peut contenir. On a foit bouillir avec i5™ d'une solu- 

 tion saturée d'acide sulfureux i'' d'eau de rivière additionnée de 10" de 

 la solution de nitrate de baryte. Après disparition de toute odeur d'acide 

 sulfureux, la présence des nitrates dans cette eau pouvait être décelée 

 même avant toute concentration. 



« Quand on évapore jusqu'à siccité une eau qui contient à la fois car- 

 bonates et sels ammoniacaux, il se produit toujours une perte d'azote. 

 Nous avons mélangé à loo*^*^ d'eau une solution de sulfate d'ammoniaque 

 apportant 19'^'^ de gaz azote, et nous avons fait évaporer l'eau au bain- 

 marie après y avoir ajouté o^"^, 5 de carbonate de cliaux pur. Le résidu 

 n'a donné à l'analyse que 2'''', 7 d'azole. Il est donc indispensable de se 

 débarrasser des carbonates contenus dans une eau avant de commencer 

 l'évaporation. 



