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 » On a pu doubler la proportion de l'urée et celle du sel ammoniacal 

 sans modifier les résultats précédents. La comparaison des nombres que 

 nous citons nous paraît fournir la preuve que la méthode proposée par 

 nous donne des résultats aussi rigoureux qu'on peut le désirer dans les 

 analyses de cette nature. » 



THERMOCHIMlE. — Élude tlietnioclùmique des sulfures alcalins dissous. 

 Note de M. P. Sabatier, présentée par M. Berthelot. 



« 1. On sait que les deux réactions 



Na O très dilué + a HS = Na S, HStrès dilué, 

 aNaO très dilué + aHS = aNaS très dilué 



dégagent sensiblement la même quantité de chaleur; ce qui indique que 

 le sulfure neutre n'existe pas dans des liqueurs diluées, celles-ci renfer- 

 mant seulement du sulfhydrate de sulfure, qui coexiste avec l'alcali libre. 



» J'ai cherché avoir ce qui se passe dans les liqueurs concentrées. Pour 

 cela, j'ai mesuré les chaleurs de dilution du sulfure, du sulfhydrate et de 

 l'alcali, à divers degrés de concentration. M. Berthelot a indiqué les for- 

 mules, à l'aide desquelles la chaleur de formation d'une liqueur concen- 

 trée se déduit de la chaleur de formation de la liqueur étendue, pourvu 

 que l'on connaisse les chaleurs de dilution des composants et du composé, 

 en présence d'une quantité d'eau finale identique. 



» 2. Soient 



5 la chaleur de dilution de l'alcali rapportée à un équivalent 



(NaO,HO = 4o'^); 



è' celle du sulfhydrate ( Na S, US = 56^') ; 

 A celle du sulfure (NaS =: Sg^"). 



» 1° La réaction 



(NaO, HO) dissous + aHSgaz = (NaS, HS)dissous + 2HO 



dégage pour les liqueurs très étendues + 10*^°', o, 



» Pour les liqueurs concentrées la chaleur dégagée sera 



Q = I o''", o + 5 - ô'. 



