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De là résulte la connaissance de la variation de ta chaleur de formation 

 du sulfhjdrale, avec la dilution. 

 » 2° La réaction 



(NaO, HO) dissous -f- (NaS,HS) dissous = 2NaSdissous + 2HO, 



qui ne dégage aucune chaleur pour les liqueurs diluées, donnera pour les 



liqueurs concentrées 



Q, =z ;Ï4- §'- 2A. 



» Suivant que cette dernière quantité sera notable ou insensible, on en 

 conclura que le sul [hydrate se combine ou non avec l'alcali pour donner un 

 sulfure neutre bibasique. 



» 3. Les déterminations ont été faites à des températures très voisines 

 de j 7°. Au moyen des chaleurs de dihition ainsi obtenues, on a calculé 

 les sommes Q et Q,. 



Tableau L — Soit d'abord Q,, c'est-à-dire la transformation du sut/hydrate 

 de sulfure en sulfure neutre par l'alcali. 



Conceiilration Q, Concentration Q, 



de KO, HO. (potasse). deNa0,H0. (soude). 



Cal Cal 



4 H=0' +0,47 -hgH'O' +o,3o 



5 -i-o,38 +10 -i-o,i5 



10 +0,21 13 +0,00 



20 +0,11 20 -l-o,oo 



60 -*-o,o6 très dilué 4-0,00 



Très dilué. 



» On en conclut que la réaction de l'alcali sur le sulfhydrate de sulfure 

 donne lieu à un dégagement de chaleur très sensible, ce qui est l'indice 

 de la formation d'une certaine dose de sulfure neutre dans les liqueurs 

 concentrées, conformément à la théorie de M. Berthelot, qui assimile cette 

 formation du composé bibasique à celle des salicylates bibasiques et des 

 alcoolates alcalins. Mais cette quantité de chaleur diminue rapidement à 

 mesure que la proportion d'eau augmente, jusqu'à devenir nulle. 



» La réaction même des corps solides 



NaS, HS 4- NaO, HO = aNaS + H-0= (solide) dégagerait + 0,7. 



Avec la potasse on aurait + 6, 5. 



» 4. Tableau IL — Influence de la dilution sur la formation du suif hydrate 

 de sulfure (Q) par l'alcali et r hydrogène sulfuré gazeux. 



