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 » i"^ Potasse. L'alcali et le sulfhydrate solides, l'eau et l'hydrogène sul- 

 furé gazeux : -+- i^,5. 



Concentration 

 de KO, HO. à. S'. Q. 



Col Cal Cal 



4 H=0' -!-i,87 —0,54 :-i2,4» 



5 -+-i,5o — 0,5^ -4-12,0'j 



10 • +0,32 —0,5?. 4-10,84 



20 -)-o,o3 ^o,3i -i-10,34 



60 0,00 — Ojo4 -t-io,o4 



Très dilué 0,00 0,00 -4-10,00 



» 2" Soude. — L'alcali et le sulfhydrate solides, l'eau et l'hydrogène 

 sulfuré gazeux : -+- 8, i . 



Concentration 

 (lclVaO,HO. S. o'. Q. 



Cal Cal Cal 



5 H-0' -1-0,35 — i,o3 H-ii,38 



9 — 0,18 — I ,o5 -i-10,87 



10 — 0,9.6 — 1,01 -1-10,75 



l5 —0,32 — OjyS -f-10,43 



20 — 0,33 — 0,5^ -i-IO,25 



3o — 0,2'J — 0,37 -t-I0,I2 



Très dilué 0,00 0,00 -i-io,oo 



» Pour la potasse, on voit que de 4 à 10 H^O- la variation porte prin- 

 cipalement sur l'alcali, ce qui paraît indiquer que cette variation résulte 

 surtout de la perte d'énergie éprouvée par la potasse dans les premiers 

 degrés d'hydratation, c'est-à-dire que la chaleur de formation du sulfhy- 

 drate paraît rester sensiblement constante. Dans les liqueurs plus étendues, 

 on observe une variation lente, due soit à la décomposition progressive du 

 sulfhydrate, soit aux petits changements éprouvés par les liquides pendant 

 la dilution, changement dont la cause est obscure. 



» Pour la soude, les effets se rapportent surtout à des liqueurs qui ré- 

 . pondent au deuxième degré de dilution. La chaleur de formation à partir 

 de cet ordre de dilution est presque constante, comme celle des sels stables, 

 tels que l'azotate ou le sulfate de potasse ('). » 



(') Ce travail a été fait au laboratoire deW. Berihelot, au Collège de France. 



