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 clans laquelle ils infirment les résultais de mes publications précédentes 

 sur la calcination des vinasses. 



» En 1877, au début de cette opération industrielle, les vinasses, con- 

 centrées à 35-36° B. et introduites dans les appareils de décomposition, 

 ont produit des sels ammoniacaux mélangés de sels de triméthylamine, 

 comme je l'ai indiqué; plus tard, le degré de concentration de la vinasse 

 avant la calcination ayant été augmenté, une perturbation complète a 

 été aussitôt apportée dans les produits pyrogénés. C'est alors, et il y a 

 plus d\in an, que j'ai entrepris une série d'essais pour préciser les condi- 

 tions de l'opération. 



» J'ai constaté que, si l'on opère avec de la vinasse de plus en plus 

 concentrée, on obtient de l'ammoniaque en plus grande abondance et 

 une proportion de plus en plus faible de triméthylamine, celle-ci faisant 

 place à la diméthylamine et à la monométhylamine. 



» Ainsi, pour ne citer qu'un chiffre, je dirai qu'avec de la vinasse à 4i°B. 

 on obtient, après l'ammoniaque, de la diméthylamine comme matière 

 dominante, presque pas de triméthylamine et de la monométhylamine 

 en assez forte proportion. 



» Il est probable que la proportion moindre d'eau que contient la 

 vinasse plus concentrée permet à la température de s'élever davantage 

 pendant la décomposition pyrogénée et de changer ainsi les conditions 

 d'équilibre entre les divers éléments. J'ajouterai que les vinasses provenant 

 de mélasses de différentes campagnes sucrières ne donnent pas des pro- 

 duits identiques, bien qu'on opère dans les mêmes conditions. Les nitriles 

 et l'alcool méthylique semblent être les éléments les plus variables. 



La triméthylamine commerciale sur laquelle MM. Duvillier et Buisine 

 ont opéré a été fabriquée avec de la vinasse très concentrée, ce qui 

 explique pourquoi ils l'ont trouvée si pauvre en triméthylamine réelle. 

 Le travail de ces savants vient corroborer une partie de celui que j'ai 

 entrepris depuis longtemps déjà, à un point de vue plus étendu; il dé- 

 montre en outre la présence de la propylamine et de l'isobutylamine, que 

 je n'avais pas constatée. 



» Je dirai en terminant que je suis parvenu à préparer, par des cristal- 

 lisations répétées et méthodiques, des quantités considérables de chlorhy- 

 drate de diméthylamine à l'état de pureté au moyen du produit industriel 

 actuel. Il m'a été facile de suivre les progrès de la séparation des chlor- 

 hydrates des diverses bases au moyen du bichlorure de platine, les 



