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» Jultcr (im)tbcnzoique ou benzoate d'amylc C'"!!'", C* H'^O'. — La den- 

 sité de cet élher, qui bout à 261", a été prise sous deux pressions très dif- 

 férentes (Gi™"',83 et 749""">9o)î * des températures voisines de 280° : 



I. II. 



Excès de poids , . — o^'', 233 -t-o'^Sqi 



Température de la balance ''''°»9 ''3"» a 



Pression atmosphérique au moment de la pesée. ^52""",r)5 •^\cf""",no 



Pression à la fermeture du ballon 61 """,83 749"""; 9^ 



Temj)érature de la vapeur 2'j5'',5 287°, 5 



Volume du ballon ajô*^"^ 802'^"^ 



Air resté o" o""" 



Densité observée. . . ^ j ^9 6,73 



» La densité calculée est 6,65 pour 4^"'. L'équ valent en volume de 

 Téther amylbenzoïque est donc 4^'''- » 



CHIMIE. — Sur ta densité du chlore à température élevée. 

 Note de M. Ad. Lieben, présentée par M. Wuriz. 



« En poursuivant les recherches très importantes que M. Victor Meyer 

 a entreprises sur les densités de vapeur, MM. Victor et Charles Meyer 

 viennent d'arriver tout récemment [Berliner Berichle, 1879, p. 1426) 

 à un résultat d'une portée extraordinaire. Ils trouvent qu'à une tempéra- 

 ture de 1240° à 1567° la densité du chlore (par rapport à l'air) n'est 

 plus égale à 2,45, comme on la trouve de zéro jusqu'à environ 600°, 

 mais, au contraire, qu'elle s'abaisse jusqu'à i,63. Ils en concluent que le 

 poids moléculaire du chlore à cette température élevée n'est plus 71, 

 mais 47,3. Or, ce chiffre n'étant plus un multiple par nombres entiers du 

 poids atomique généralement accepté Cl = 35,5, les auteurs arrivent à la 

 conclusion que le chlore n'est pas un élément, mais contient peut-être 

 de l'oxygène, comme le veut l'ancienne théorie du murium, ou bien, le 

 chlore étant un corps simple, que son atome Cl = 35,5 est composé lui- 

 même d'atomes plus petits, par exemple, de Cl = ^cl = 1 1,83. 



» Le changement de densité de 2,45 à i,63 et du poids moléculaire 

 de 7! à 47)3, qui s'accomplit à température élevée, serait alors compa- 

 rable, jusqu'à un certain point, au changement bien connu qu'une tem- 

 pérature élevée fait éprouver à la vapeur du soufre. Toutefois, on constate 

 cette différence très essentielle, que ce changement de densité du soufre 



