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 gazeux peut s'expliquer par un autre groupement des atomes, tandis que 

 pour le chlore on serait conduit à dédoubler l'atome même et à créer de 

 nouveaux atomes plus petits, dont l'existence ne nous est révélée par 

 aucun autre fait connu. 



» Si l'on admet, avec MM. Victor et Charles Meyer, qu'aucune erreur 

 n'ait pu se glisser dans leur expérience, et notamment que la porcelaine 

 des vases et le platine n'aient pu mettre en liberté aucune trace de gaz 

 dans les conditions où l'opération a eu lieu, le fait observé par les au- 

 teurs peut recevoir une interprétation toutà fait différente de celle donnée 

 par les auteurs que je viens de mentionner. Je voudrais diriger l'attention 

 sur ce point et provoquer de nouvelles expériences plus décisives : cette 

 Note n'a pas d'autre but. 



» Nous connaissons un nombre très considérable de composés chlorés 

 volatils, et cependant on n'a jamais trouvé dans leurs molécules (déter- 

 minées par les densités de vapeur) une quantité de chlore plus petite que 

 celle que nous considérons aujourd'hui comme un atome et qui pèse 35,5 

 fois autant qu'un atome d'hydrogène. On n'a pas rencontré davantage 

 dans les molécules des composés chlorés des quantités de chlore qui ne 

 fussent pas multiples de 35,5. D'autant plus grand est le nombre des com- 

 binaisons du chlore examinées, d'autant plus petite est la probabilité que 

 la valeur que nous appelons i=" (Cl = 35,5) puisse se dédoubler en atomes 

 plus petits. 



» Le fait intéressant observé par MM. V. et C. Meyer, que la densité du 

 chlore par rapport à l'air diminue avec l'élévation de la température jus- 

 qu'à devenir -f de la densité ordinaire, peut être mis d'accord avec le 

 poids atomique et même avec le poids moléculaire du chlore, tels qu'ils 

 sont généralement admis. Il suffit pour cela de supposer que le chlore, à 

 partir d'environ 700°, suit une autre loi de dilatation que les autres gaz, 

 savoir que son coefficient de dilatation soit un peu supérieur à celui de 

 l'oxygène, de l'azote, du gaz soufre et du gaz mercure, dont les densités 

 ont été déterminées par MM. Meyer à des températures élevées. 



» Nous savons que les gaz a haute pression ne suivent plus la loi de 

 Mariolte et que leur compressibilité est différente de l'un à l'autre. 

 Ainsi, sous une pression de 2790^"", on ne peut pas, d'après Natterer, 

 comprimer 2790'*'°' d'hydrogène dans un espace rempli par i™' sous la 

 pression de i"'™, mais on arrive à y comprimer seulement 1008^"'. S'agit-il 

 de l'azote, le même espace ne peut contenir, sous une pression de 2790""", 

 ni 2790'°' ni 1008^°', mais seulement 705""' d'azote. Les deux g;iz ne 



