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suivent donc pas la loi de Mariotte et montrent, en outre, une compressi- 

 bilité bien ditïéiente de l'un à l'autre. 



» Or nous ne savons pas exactement quels sont les coefficients de dila- 

 tation des différents gaz à des températures de 1200°- 1600°. Il est pos- 

 sible peut-être qu'ils deviennent tous plus petits; mais, quoi qu'il en soit, 

 il ne me semble nullement absurde de supposer que le coefficient du chlore 

 puisse être supérieur à celui de l'azote ou de l'oxygène, tandis qu'à des 

 températures au-dessous de 600" les coefficients de dilatation des trois gaz 

 puissent être sensiblement égaux. La conséquence en serait que la densité 

 du chlore par rapport à l'azote ou à l'air serait plus petite de 1200" à 1600° 

 de ce qu'elle est de 0° à 600°. 



» Il y a d'ailleurs encore une autre manière d'interpréter le fait curieux 

 de la densité amoindrie du chlore. On peut imaginer que les molécules du 

 chlore (Cl") subissent, à température très élevée, une véritable dissociation 

 en atomes isolés. Si cette dissociation était complète, la densité du chlore 

 deviendrait la moitié (i,23) de la densité ordinaire. Or il se peut que, 

 dans un certain intervalle de température, la dissociation reste incomplète, 

 de manière que des molécules se décomposent en atomes et que des atomes 

 isolés qui se rencontrent se combinent de nouveau pour régénérer les 

 molécules Cl". II pourrait en résulter un équilibre de telle nature que la 

 moitié des molécules fussent décomposées en atonies isolés et, par consé- 

 quent, que la densité du gaz devînt | de la densité normale correspon- 

 dant aux molécules CP non dissociées. 



» Je reconnais très volontiers que les deux explications que je viens de 

 donner des observations de MM. Meyer ne sont pas démontrées et peuvent 

 donner lieu à des objections, mais elles me semblent cependant plus faciles 

 à admettre qu'un nouveau poids atomique du chlore, qui ne s'accorde pas 

 avec la définition même de l'atome, savoir que l'atome est la plus petite 

 quantité d'un élément contenue dans les molécules de ses combinaisons. » 



CHIMIIÎ ORGANIQUE. — Sur la synthèse du phënolglucoside et de iorthoformyl- 

 glucosideou hélicine. Note de M. A. Michael, présentée par M. Wurtz. 



« On considère généralement les glucosides comme des éthers mixtes du 

 glucose, bien que les propriétés d'un grand nombre de ces combinaisons 

 ne semblent pas favorables à cette hypothèse. Celle-ci tend à faire sup- 

 poser que le groupe aldéhydique du glucose demeure intact dans les 

 glucosides, et l'on sait cependant que beaucoup d'entre eux ne réduisent 



