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 ni les sels d'argent, ni les sels de cuivre. D'un autre côté, la facilité avec 

 laquelle les glucosides sont décomposés par l'action des acides étendus 

 bouillants n'est pas en rapport avec la grande stabilité que montrent les 

 aldéhydes-étliers aromatiques, en présence des mêmes réactifs. 



» J'ai essayé de préparer par synthèse des composés qui soient identiques 

 ou isomériques avec les glucosides et d'examiner la manière dont ils se 

 comportent avec les réactifs mentionnés plus haut. A cet effet, j'ai étudié 

 l'action qu'exerce sur le phénate et sur le salicylite de potassium l'acéto- 

 chlorhydrose, que M. Colley a obtenu eu faisant réagir le chlorure d'acé- 

 tyle sur le glucose. 



» Quantités équivalentes d'acétochlorhydrose et de phénate de potas- 

 sium, dissous tous deux dans l'alcool absolu, ont été mélangés à froid et 

 le mélange a été abandonné pendant douze heures. Il s'est formé presque 

 immédiatement un précipité de chlorure de potassium, et en même temps 

 on a remarqué une forte odeur d'éther acétique. La solution alcoolique a 

 laissé, après l'évaporation spontanée à l'air, une substance huileuse qu 

 s'est solidifiée au bout de quelques heures. Ce corps a été fortement com- 

 primé entre du papier et purifié par deux cristallisations dans une petite 

 quantité d'eau chaude, avec addition d'un peu de charbon animal. 

 Le produit ainsi obtenu est en longues aiguilles soyeuses, groupées concen- 

 triquement, fusibles de 171° à 172°. Soluble dans l'eau froide, i! se dissout 

 très facilement dans l'eau bouillante. Soumis à l'ébullition avec les acides sul- 

 furique et chlorhydrique faibles, il se dédouble facilement en phénol et en 

 glucose. Il se décompose de même facilement lorsqu'on chauffe sa solution 

 aqueuse avec de l'émulsine à 4o°, et lorsqu'on la fait bouillir avec de la 

 potasse. On n'a pas constaté l'apparition de l'acide acétique dans ces décom- 

 positions. Sa solution aqueuse dévie le plan de polarisation vers la droite. 

 Il se dissout à froid avec une couleur jaune dans l'acide sulfurique con- 

 centré et se décompose lorsqu'on ajoute de l'eau à cette solution. 



)) Séché à 100°, il renferme : 



Théorie. Expérience. 



C 56,25 56,62 



H 6,25 6,35 



» Ces nombres s'accordent avec la formule C=H« (OC*H')(OH)''-CHO, 

 qui exprime la constitution de cette subslance. Celle-ci est formée d'aprè.s 

 l'équation suivante : 



C'H''Cl(OC-H»0)'-CHO^-C"H^OR4-4C2H^OH 



= C*H^(OC''H^)(OH)^-CHO+KC! + 4(C=H'O^C=H^). 



