(39^ 

 cause de refroidissement, une élévation de température de 1900 degrés 

 environ ('). Sur ces 1900 degrés, M. Wurtz en manifeste seulement 28, 

 c'est-à-dire une très minime fraction; le surplus étant absorbé par les 

 enceintes et par le bain liquide, dont l'équilibre de température est 

 maintenu par des actions extérieures incessamment renouvelées, aussi bien 

 que peut l'être la combinaison produite dans le récipient. 



» La formation de l'hydrate de chloral gazeux dégage dix fois moins de 

 chaleur, et la chaleur spécifique du système gazeux résultant peut être 

 évaluée au triple environ, sinon plus, de celle du gaz hypoazotique : ce 

 qui réduirait l'élévation delà température, produite par la formation de 

 l'hydrate de chloral gazeux, en dehors de toute cause de refroidissement, 

 au trenlièine de l'élévation produite par le bioxyde d'azote et l'oxygène. 



» Si l'on voulait absolument réaliser par la formation de l'acide hypo- 

 azotique la même élévation de température que par la formation de l'hy- 

 drate de chloral gazeux, il faudrait mélanger d'un seul coup el d'une ma- 

 nière uniforme unvolumede bioxyde d'azote avec quarante-cinq volumes d'air 

 sec ^ ou bien encore le mêler de même avec près de cent volumes d'air 

 humide, ce qui formerait à la fin de l'acide azotique hydraté. 



M Ajoutons que le rapport d'un trentième, appliqué aux élévations 

 réelles, dans les conditions expérimentales précitées et au sein des bains 

 liquides, est probablement exagéré, c'est-à-dire trop grand, pour diverses 

 raisons faciles à apercevoir. Si nous l'acceptions cependant, on voit que 

 le thermomètre aurait dû monter, dans la formation de l'hydrate de chloral 

 gazeux ainsi effectuée, de f~, c'est-à-dire d'un peu moins de i degré. 



» Or, les causes d'erreur possibles, dans des conditions si grossières, 

 produisent un effet au moins double sur le thermomètre; comme il résulte 

 des études spéciales que j'ai faites autrefois et que j'ai rappelées, et comme 

 notre savant confrère le reconnaîtra lui-même, dès qu'il aura bien voulu 

 mélanger dans ses boules deux gaz inertes, pris à des températures inégales 

 el rigoureusement connues. Cette limite d'erreur paraît même résulter de 

 certains des chilfres donnés dans sa première Note ; mais je n'y insiste pas. 

 Que l'hydrate de chloral se forme ou non dans l'état gazeux, c'est donc 

 une question que les expériences de notre savant confrère sont incapables 

 de décider. 



» Je ne reviens pas non plus, M. Wurtz reconnaissant l'exactitude de 



(') En aclmetlaiil la tlialfiir s])L'cin(jii(; tlu j;az coiiiposé égale à la somme de celle de ses 

 t'iémcnis. 



