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composition ne correspond plus qu'à la formule 



5(FeSO*) + AzO-. 



» Je n'ai pu encore déterminer exactement les tensions de dissociation 

 de ces divers composés; mais l'existence de cette tension de dissociation, 

 très notable, même pour le composé le moins riche en bioxyde d'azote, 

 explique tout naturellement la décomposition complète de ces composés 

 dans le vide, observée par M. Peligot. J'ai pu, de même, chasser tout le 

 bioxyde d'azote et retrouver le sel de protoxyde de fer inaltéré, en faisant 

 passer dans la solution, soigneusement soustraite à l'action de l'air, un 

 courant d'hydrogène. 



» Les réducteurs, le protoxyde de fer particulièrement, décomposent le 

 bioxyde d'azote contenu dans les sels ferreux nitreux et dégagent un mé- 

 lange d'azote et de protoxyde d'azote. Cette décomposition du bioxyde 

 d'azote est accompagnée, comme ou pouvait s'y attendre après les études 

 thermiques de M. Berthelot, d'un notable dégagement de chaleur. Cette 

 expérience se fait facilement en introduisant, dans une solution de sel fer- 

 reux nitreux, de la potasse en fragments ou en dissolution; on obtient alors, 

 en même temps qu'un abondant précipité d'oxyde de fer, un dégagement 

 d'azote et de protoxyde d'azote, accompagné d'une notable élévation de 

 température. Je n'ai pu faire de mesure calorimétrique précise; voici 

 toutefois quelques chiffres comparatifs qui donneront une idée de la net- 

 teté du phénomène : 



>. i5" de sulfate ferreux pur à 12°, addilionnés de 4^' d'une solution concentrée de po- 

 tasse à 12°, ont élevé la température d'un petit thermomètre très sensible à i 7°, 5. 



» i5" du même sulfate ferreux, mais saturé de bioxyde d'azote, à 12°, 5, additionnés 

 de 4'^"= de la même soKiiion de potasse à 12°, ont élevé la température du thermomètre 

 à 32°, 5, soit }~)° de |)Uis qu'avec le sulfate ferreux pur. 



.. 1 5": de sidfate ferreux pur à 12°, 3, additionnes de Go-"^ d'une solution étendue de 

 potasse à 12", 3, ont élevé la température du thermomètre à i4")2' 



» i5" du même sulfate, mais chargé de bioxyde d';izole, additionnés de la même quan- 

 tité de potasse étendue, ont élevé la température du thermomètre de 12°, 5 à 17°, 8. 



» Il parait donc résulter de celte étude, que je poursuis, que les com- 

 binaisons du bioxyde d'azote avec les sels de protoxyde de fer offrent un 

 nouvel exemple des phénomènes de dissociation étudiés par MM. H. 

 Sainte-Claire Deville et Debray, et qu'elles peuvent être particulièrement 

 rapprochées des combinaisons, étudiées par M. Isambert, que l'ammo- 

 niaque forme avec les chlortires » 



